O propano líquido é normalmente usado como combustível para aquecer as casas, mover veículos (como empilhadeiras) e preencher tanques portáteis. Considere um tanque de propano que inicialmente contém 5 L de propano líquido à temperatura ambiente de 20 °C. Há um furo no tubo de conexão de um tanque de propano, e este começa a vazar. Determine a temperatura do propano quando a pressão do tanque cair para 1 atm. Determine também a quantidade total de calor transferido para o tanque para evaporar todo o propano do tanque.

Primeiro, devemos lembrar que para um líquido evaporar a uma determinada pressão ele deve atingir a temperatura de saturação ou temperatura de ebulição. De acordo com a Tabela A-3 (página 912), a temperatura de saturação (ou ebulição) do propano a 1 atm é -42,1 °C.

Para prosseguir com a resolução da questão, devemos calcular a massa de propano no tanque. Para isso, primeiro devemos consultar a massa específica (ρ) do propano a partir da Tabela A-3, onde encontramos um valor de 581 kg/m³.

Assim, podemos calcular a massa de propano a partir do produto do volume do tanque com a massa específica do líquido:

m = ρV = (581 kg/m³)(0,005 m³) = 2,905 kg

Por fim, devemos calcular o calor total transferido para o tanque para vaporizar todo o propano a partir do produto da massa do propano com o seu calor latente de vaporização ():

Q = m

Novamente, o calor latente de vaporização do propano pode ser encontrado na Tabela A-3, sendo ele 427,8 kJ/kg. Assim:

Q = m = (2,905 kg)( 427,8 kJ/kg) = 1242,8 kJ