Enunciado

Um quilograma de ar em um conjunto cilindro-pistão passa por dois processos em série a partir de um estado inicial em que p1 = 0,5 MPa e T1 = 227°C:

Processo 1-2: expansão a temperatura constante até que o volume seja duas vezes o volume inicial.

Processo 2-3: aquecimento a volume constante até que a pressão seja novamente 0,5 MPa.

Esboce os dois processos em série em um diagrama p–υ. Considerando comportamento de gás ideal, determine (a) a pressão no estado 2, em MPa, (b) a temperatura no estado 3, em °C, e para cada um dos processos, e (c) o trabalho e o calor transferido, ambos em kJ.

Passo 1

Ooopa, beleza?

Vamos lá pra mais uma questão bem interessante de termodinâmica!

Passo 2

Mostrando os dois processos no diagrama p V

Aqui, o processo 1-2 é uma expansão isentrópica e 2-3 é uma adição de calor a volume constante.

Passo 3

a) Calculando a pressão no estado 2 usando a expansão isentrópica entre os estados 1 e 2

p 2 v 2 = p 1 v 1 → p 2 = v 1 v 2 p 1 = v 1 2 v 1 0,5 = 0,25   M P a

Passo 4

b) Calculando a temperatura no estado 3 usando a adição de calor no processo 2-3

T 3 = p 3 p 2 T 2 = 0,5 0,25 227 + 273   K = 1000   K

Passo 5

c) Calculando o trabalho feito no processo isotérmico 1-2

W 1 - 2 = m R T 1 ln ⁡ v 2 v 1 = 1 8,314 28,97 500 ln ⁡ 2 v 1 v 1 = 99,46   k J

No caso de um processo isotérmico, a temperatura permanece constante e não há mudança na energia interna. Então, temos que

Q 1 - 2 = W 1 - 2 = 99,46   k J

Passo 6

O processo 2-3 é um processo a volume constante, e não há trabalho feito

W 2 - 3 = 0

A transferência de calor durante o processo 2-3 é dada por

Q 2 - 3 = m u 3 - u 2

Pegando os calores de energia interna nas respectivas temperaturas para ar como gás ideal

  • T 3 = 1000   K → u 3 = 758,94   k J / k g
  • T 2 = 5 00   K → u 2 = 359,49   k J / k g

Agora temos que

Q 2 - 3 = 1 758,94 - 359,49 = 399,45   k J

Resposta

a) p 2 = 0,25   M P a

b) T 3 = 1000   K

c) Q 1 - 2 = W 1 - 2 = 99,46   k J

W 2 - 3 = 0   e   Q 2 - 3 = 399,45   k J

Ver Outros Exercícios desse livro