Responda se cada uma das afirmativas abaixo é verdadeira ou falsa. Explique.
(a) Se água, inicialmente no estado de vapor superaquecido a 30 MPa, for resfriada a pressão constante, ela acabará por se tomar vapor saturado, e em seguida, se houver um resfriamento adicional suficiente, ocorrerá sua condensação para líquido saturado.
(b) Um processo de quase equilíbrio para o qual a relação pressão-volume é descrita por pV^n= constante, em que n é uma constante, é denominado processo politrópico.
(c) Para sistemas compressíveis simples, o princípio dos estados indica que o número de propriedades termodinâmicas intensivas independentes necessárias para determinar um estado intensivo é igual a dois.
(d) Para amónia a 0,45 MPa e 50°C, a entalpia especifica é 1564, 32 kJ/kg.
(e) Para os gases modelados como gases ideais, o valor da razão de calores específicos cv/ cp é maior do que 1.
Passo 1
Saalve, tranquilo?
Vamos lá pra Rever alguns conceitos importantes que usamos durante esse capítulo de exercícios!
Passo 2
a) Falso
A pressão crítica da água é , então a () a água resfria a pressão constante e não vai nunca se tornar uma mistura bifásica líquido-vapor já que está acima de pressão crítica.
Passo 3
b) Verdadeiro
O processo politrópico é definido como
Aqui, pode ser qualquer valor real
, que é um processo politrópico válido.
Passo 4
c) Falso
Para sistemas compressíveis simples, o número mínimo requerido de propriedades independentes intensivas para fixar um estado intensivo é 2.
Passo 5
d) Verdadeiro
Obtendo as propriedades em e da Tabela A-15 “Propriedades de Vapor de amônia Superaquecida”.
A temperatura está entre e . Então, usando interpolação, calculamos a entalpia em
Passo 6
e) Falso
Para gás ideal
Aqui, é o calor específico a pressão constante, é o calor específico a volume constante e é a constante universal dos gases.
O valor de é sempre positivo que é sempre possível quando
Resposta
a) F
b) V
c) V
d) V
e) F