Responda se cada uma das afirmativas abaixo é verdadeira ou falsa. Explique.

(a) Se água, inicialmente no estado de vapor superaquecido a 30 MPa, for resfriada a pressão constante, ela acabará por se tomar vapor saturado, e em seguida, se houver um resfriamento adicional suficiente, ocorrerá sua condensação para líquido saturado.

(b) Um processo de quase equilíbrio para o qual a relação pressão-volume é descrita por pV^n= constante, em que n é uma constante, é denominado processo politrópico.

(c) Para sistemas compressíveis simples, o princípio dos estados indica que o número de propriedades termodinâmicas intensivas independentes necessárias para determinar um estado intensivo é igual a dois.

(d) Para amónia a 0,45 MPa e 50°C, a entalpia especifica é 1564, 32 kJ/kg.

(e) Para os gases modelados como gases ideais, o valor da razão de calores específicos cv/ cp é maior do que 1.

Passo 1

Saalve, tranquilo?

Vamos lá pra Rever alguns conceitos importantes que usamos durante esse capítulo de exercícios!

Passo 2

a) Falso

A pressão crítica da água é 220,9   b a r , então a 30   M P a ( 300   b a r ) a água resfria a pressão constante e não vai nunca se tornar uma mistura bifásica líquido-vapor já que está acima de pressão crítica.

Passo 3

b) Verdadeiro

O processo politrópico é definido como p V n = constante

Aqui, n pode ser qualquer valor real - ∞   to   ∞

p V n = p V - n , que é um processo politrópico válido.

Passo 4

c) Falso

Para sistemas compressíveis simples, o número mínimo requerido de propriedades independentes intensivas para fixar um estado intensivo é 2.

Passo 5

d) Verdadeiro

Obtendo as propriedades em 0,45   M P a e 50 ° C da Tabela A-15 “Propriedades de Vapor de amônia Superaquecida”.

A temperatura 50 ° C está entre 60 ° C e 40 ° C . Então, usando interpolação, calculamos a entalpia em 50   ° C

h 60 - h 40 60 - 40 = h 60 - h 50 60 - 50 → 1588,00 - 1540,64 60 - 40 = 1588,00 - h 50 60 - 50 → h 50 = 1564,32   k J / k g

Passo 6

e) Falso

Para gás ideal

c p - c v = R

Aqui, c p é o calor específico a pressão constante, c v é o calor específico a volume constante e R é a constante universal dos gases.

O valor de R é sempre positivo que é sempre possível quando

c p > c v → c p c v > 1 → c v c p < 1

Resposta

a) F

b) V

c) V

d) V

e) F

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