Para a tabela a seguir, determine as propriedades que faltam e indique a fase da substância.

a .   H 2 O s = 7,70 K J K g K ,     P = 25   K P a             h =   ?       T =   ?           x =   ?

b .   H 2 O u = 3400 K J K g ,     P = 10   M P a             s =   ?       T =   ?           x =   ?

c .   R - 12 T = 0   ° C   ,     P = 250   K P a             s =   ?                 x =   ?

d .   R - 13   4 a T =   - 10 ° C   ,     x = 45               v =   ?               s =   ?

e .     N H 3       T = 20   ° C   ,     S = 5,50 K J K g K                     u =   ?           x =   ?

Passo 1

Saudações Galera, tudo bem?

Vamos juntos resolver mais um Exercício!

Nessa questão em especial vamos utilizar bastante as tabelas de entropia, porque para um liquido comprimento esses valores são tabelados assim como outras propriedades, tranquilo?

Bora lá então!

Consultando a tabela B.1.1

T   =   T s a t u r a ç ã o (P) = 64,97 °C

Utilizando a equação do título na região de saturação:

x =   s - s f S f g

Onde s f = 0,893   K J K g K     e   s f g = 6,9383   K J K g K

Esses valores são encontrados na tabela B.1.1, tranquilo!

Substituindo os valores:

x =   7,70   - 0,893 6,9383

x =   6,807 6,9383

x =   0,981

Para a entalpia devemos usar a relação h = h l + x (   h v - h l )

Valores tabelado de h l = 271,9   K J / K g       e   h v = 2618,2     K J / K g

Aplicando na equação da entalpia teremos:

h = 271,9 + 0,981   (   2618,2   - 271,9 )

h = 2573,8   K J / K g  

Passo 2

b .   H 2 O u = 3400 K J K g ,     P = 10   M P a             s =   ?       T =   ?           x =   ?

Consultando a tabela B.1.2 e B.1.3

Iremos observar que u   >   u g apresentado no sistema na região de saturação e x não pode ser encontrado pois seu valor é indefinido.

A temperatura de T ≅ 682   ° C ,       s = 71223   K J / K g K

Passo 3

c .   R - 12 T = 0   ° C   ,     P = 250   K P a             s =   ?                 x =   ?

Consultando a tabela B.3.2

Iremos observar que a substancia se apresenta em fase de vapor superaquecido e x não pode ser encontrado pois seu valor é indefinido.

      s = 71223   K J / K g K

Passo 4

d .   R - 13   4 a T =   - 10 ° C   ,     x = 45               v =   ?               s =   ?

Neste item temos que lembra a relação entre volume específico e título, beleza?

Consultando a tabela B.5.1

Para o volume específico devemos usar a relação v = v f + x (   v g - v f )

Valores tabelado de v f = 0,000755 K J K g k     ,   v g = 0,985295   K J / K g K x   =   0,45

Aplicando na equação teremos:

v = 0,000755 + 0,45   (   0,985295     - 0,000755 )

v = 0,04506   m ³ / K g  

Para a entropia devemos usar a relação s = s l + x (   s v - s l )

Valores tabelado de s l = 0,9507 K J K g K     ,   s v = 1,7319   K J K g K                 x = 0,45

Aplicando na equação da entalpia teremos:

s = 0,9507 + 0,45 (   1,7319   - 0,9507 )

s = 1,3022   K J / K g K  

Passo 5

e .     N H 3       T = 20   ° C   ,     S = 5,50 K J K g K                     u =   ?           x =   ?

Consultando a tabela B . 2.1 e Tabela B . 2.2

Iremos observar que a substância se apresenta em fase de vapor superaquecido e x não pode ser encontrado pois seu valor é indefinido.

A variação da energia interna pode ser encontrada aplicando:

U =   h - P V

Valores tabelado de h = 1492,8   K J K g     ,   P = 439,18   K P a                 V = 0,3100   m ³

U =   1492,8 - 439,18     x   0,3100

U =   1356,7   K J / K g

Passo 6

Agora vamos traçar o comportamento observado em nossas tabela para a água comprimida o esboço ficara assim:

UFA! acabamos por aqui te vejo na próxima questão.

Resposta

a.   h =   2573,8   K J / K g       T =   64,97   ° C           x =   0,981

b. s =   71223 K J K g K     T =   682 ° C           x =   i n d e f i n i d o  

c. s = 71223   K J / K g K                 x =   i n d e f i n i d o  

d. v =   0,04506   m ³ / K g               s =   1,3022   K J / K g K

e.   u =   1356,7   K J / K g           x =   i n d e f i n i d o

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