Teoria

Bom demais com vocês, galerinha?

No tópico anterior aprendemos sobre resfriamento de ligas isomorfas (solução substitucional completa), em equilíbrio e fora do equilíbrio. Nesse tópico iremos continuar aprendendo mais sobre diagrama de fases e dessa vez veremos o sistema eutético binário.

Afinal, qual é a importância de aprendermos o sistema eutético binário, além é claro de mandarmos bem nas provas???????

A figura acima mostra um ferro de solda e um arame de estanho ( S n ) e chumbo ( P b ) . Você já deve ter feito um tipo de solda da figura acima ou pelo menos visto alguém fazê-lo. É nesse contexto que o sistema eutético binário entra para nos ajudar. Mas calma, pois iremos explicar passa a passo esse sistema!

A figura acima é um diagrama de fases cobre-prata. Vamos entendê-lo passo a passo!

Assim como o diagrama de fases isomorfo, temos no eixo x a composição em peso de prata e no eixo y a temperatura. Quando estamos no eixo x em 0, significa que temos 0 % p de prata, ou seja, 100 % p de cobre. Do mesmo modo, quando estamos no eixo x em 100, significa que temos 100 % p de prata, ou seja, 0 % p de cobre.

Observe no diagrama 6 campos.

Note que entres os campos 3-4 e 3-5 temos a linha liquidus, isto é, a linha que separa o estado liquido dos estados sólidos. Observe, também, que entre os campos 1-4 e 2-5 temos linha solidus, ou seja, a linha que separa o estado totalmente sólido do estado sólido + líquido. Essas linhas são as mesmas que vimos no diagrama de fases isomorfo. A novidade aqui é a linha solvus, ela indica o limite de solubilidade que cada componente possuem. Por exemplo, a linha solvus da esquerda mostra-nos a porcentagem em peso de prata que o solvente cobre consegue diluir, note que a solubilidade máxima da prata no cobre é de 8 % p de prata A g à temperatura de 779 ° C . Da mesma maneira que tempo a linha de solubilidade da prata no cobre, temos a linha solvus à direita que representa a linha de solubilidade máxima do cobre na prata, nesta linha o solvente é a prata e o soluto o cobre. A solubilidade máxima do cobre na prata é de ( 100 - 91,2 = 8,8 % p ) de cobre à temperatura de 779 ° C .

Através do diagrama, também, é possível identificarmos os pontos de fusão do cobre puro e da prata pura, que estão representados no diagrama pelo ponto A e F , respectivamente. Para o cobre, ponto A , a temperatura de fusão é de aproximadamente 1085 ° C , para a prata, ponto B , a temperatura de fusão é de aproximadamente 950 ° C .

Observe que o ponto de fusão da cobre vai diminuindo (linha liquidus) à medida que colocamos mais prata na mistura até atingir o ponto E , onde a temperatura de fusão da linha é mínima, o mesmo ocorrerá em um mistura de prata e acrescentando cobre.

O ponto E , conhecido como ponto eutético, é o ponto de composição química dos componentes que terá a menor temperatura de fusão da liga. Para a liga de cobre e de prata a menor temperatura de fusão ocorrerá quando a composição for de 71,9 % p   d e   p r a t a   e   28,1 %   d e   c o b r e . Só de curiosidade eutético pelo dicionário Michaelis significa: “ liga de solução que tem grande fusibilidade”, isto é, que funde-se com facilidade.

Ao resfriarmos uma liga com composição eutética uma reação importante ocorrerá, a reação eutética!!!! Que nada mais é do que a transformação da liga no seu estado líquido para os estados sólidos α + β simultaneamente. Observe que nesta reação não há variação de temperatura para que todo o líquido seja transformado em sólidos.

Note que no ponto eutético teremos a seguinte composição química:

Essa composição é verificada utilizando a regra da alavanca, ou seja, trançando uma linha de amarração (linha vermelha cheia da figura abaixo) e duas retas perpendiculares a linha de amarração para checarmos a composição de para cada fase.

A fase sólida α é uma fase sólida de cobre com prata diluído em sua microestrutura. Já a fase sólida β é uma fase sólida de prata com cobre diluído em sua microestrutura.

A figura acima corresponde uma parte do diagrama de fases do cobre-prata. A liga nos três pontos I ,   I I   e   I I I estão à mesma temperatura e estamos variando somente a composição de prata, isto é, aumentando a concentração de prata. No ponto I temos somente sólido α , ou seja, solução sólida de cobre com prata diluída na microestrutura. Ao atingirmos a linha solvus teremos a diluição máxima de prata e neste momento começa a precipitar (segregar) a fase sólida β , essa precipitação pode ocorrer e vários locais, mas normalmente ocorrerá em regiões com maior energia, como os contornos de grãos. Se continuarmos aumentando a concentração de prata, conforme ponto I I I , iremos aumentar cada vez mais a fase sólida β , uma vez que a solução já não consegue mais diluir a prata, precipitando-a.

Agora conseguimos responder o porquê é importante o estudo do diagrama de fases. Note que ao adicionar a prata no cobre conseguimos diminuir a temperatura de fusão da liga e consequentemente menos energia gastaremos para fundir a liga!

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