Ligações primárias

Ligação iônica

Sabe aquele sal de cozinha, que utilizamos para para por na comida? Pois então! Ele é um exemplo clássicoooo desse tipo de ligação que é formada por cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). Uma característica importante é a transferência permanente dos elétrons.

Uma ligação iônica apresenta forças eletrostáticas que atrai íons de cargas contrárias. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico (número de prótons diferente do número de elétrons) e acabam por ter uma carga positiva ou negativa.

Esse tipo de ligação acontece em átomos que tem disposição de doar elétrons e um átomo que tem disposição a ganhar elétrons. Os átomos que perdem elétrons, são por exemplo os materiais metálicos das famílias IA, IIA e IIIA, e os que ganham elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA.

Materiais com ligações iônicas são sólidos, duros e quebradiços, oferecem elevados pontos de fusão e ebulição, e solubilizam-se com facilidade em solventes polares.

Ligações Covalentes

Também conhecida como ligação molecular. Essa ligação é mais egoísta, mas por queee? Porque não doam elétrons, na verdade os átomos compartilham pares de elétrons entre si.

Ocorre normalmente entre os não metais, que não têm a intenção de perder elétrons para que o outro possa receber, por isso, a saída é compartir. Esste tipo de ligação é característica dos materiais poliméricos.

Vamos ver o exemplo da amônia (NH3). Ela é composto pela ligação covalente entre três átomos de hidrogênio e um átomo de nitrogênio.

Os átomos envolvidos compartilham elétrons, por meio da ligação covalente. Os átomos podem “utilizar” o elétron do amiguinho para ajustar uma conformação mais estável.

E essas ligações?? Podem ser do tipo simples, dupla ou tripla.

• Ligação simples: apenas um par de elétrons compartilhado entre átomos.

Br-Br , F-F

• Ligação dupla: dois pares de elétrons são compartilhados entre átomos.

Exemplo: O=O

• Ligação tripla: três pares de elétrons compartilhado entre os átomos.

Exemplo:

A ligação covalente também pode ser classificada como polar ou apolar.

• Ligações Covalente Polar

Ocorre quando os átomos que estão ligados exibem eletronegatividades diferentes.Por exemplo:Imagina uma molécula AB, sendo B mais eletronegativo. Ele vai atrair mais os elétrons da ligação compartilhada, apresentando assim uma densidade eletrônica maior.

Desta forma podemos considerar B como um pólo negativo e A positivo. Com isso, também podemos considera-lós um dipolo elétrico, por conter uma partícula com dois pólos. 



• Ligações Covalente Apolar

Na molécula de um elemento diatômico (com dois átomos), os elétrons são compartilhados igualzinho entre os átomos. Isso acontece mais entre átomos iguais, como abaixo:

Ligação metálica

Ligações como o próprio nome diz ocorre entre metais. Como eles tendem a perder elétrons se tornando um cátion, esses elétrons que são libertados desenvolvem uma “nuvem eletrônica” entre os átomos, fazendo com que eles consigam ficar ligados.

Se não fosse assim, eles se repeliriam, pois apresentariam cargas idênticas e a ligação não conseguiria ocorrer.

Caracteristicas importantes desse tipo de ligação:

• Apresentam no máximo três elétrons de valencia
• É uma ligação forte entre 25-200 Kcal/mol

Na tabela periódica observem os elementos metálicos com essa característica da ligação metálica.