1. Calcule o número de elétrons livres por metro cúbico para o ouro, assumindo que existe 1,5 elétron livre por átomo de ouro. A condutividade elétrica e a massa específica para o Au são de 4.3 × 1 0 7 e 19,32   g / c m 3 , respectivamente.
  2. Calcule, agora, a mobilidade eletrônica para o Au.

Passo 1

Letra a:

Essa parte do problema pede que calculemos, para o ouro, o número de elétrons livres por metro cúbico (n) dado que existem 1,5 elétrons livres por átomo de ouro, que a condutividade elétrica é de 4.3 × 1 0 7 ( Ω - m ) - 1 , e que a densidade ( ρ ' A u ) é de 19.32 g / c m 3 . (Nota: nesta discussão, a densidade da prata é representada por ρ ' A u , a fim de evitar confusão com a resistividade designada por ρ .) Como n = 1.5 N A u e N A u são definidos na Equação 4.2 (e usando o peso atômico de Au encontrado dentro da capa, 196,97 g / mol), então:

n = 1.5 N A u = 8.86 × 1 0 28 m - 3

Passo 2

Na letra b:

Agora somos solicitados a calcular a mobilidade eletrônica, µe. Usando a Equação 18.8

μ e = σ n

Resposta

  1. n = 8.86 × 1 0 28 m - 3
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