6,00 g de NaOH comercial impuro são dissolvidos em 500 mL (Balão volumétrico). Uma alíquota de 25 mL dessa solução consumiu 20 mL de solução padrão de H2 SO4 0,170 mol / L. Qual a concentração real da solução e a pureza do NaOH comercial. (R. 90,7 % (pureza do N a O H )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a concentração real da solução de NaOH e a pureza do NaOH comercial que foi usada. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e concentração de soluções. Vamos precisar entender como reagir o NaOH com o ácido H2SO4 e calcular as quantidades envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de H2SO4 foram usados na reação. Sabemos que:
  • Volume da solução de H2SO4 usado: 20 mL = 0,020 L
  • Concentração da solução de H2SO4: 0,170 mol/L
Usamos a fórmula dos moles:
Mo<=s = Concentração times Volume çã
Então:
Mo<=s de H2SO4 = 0,170 , mol/L times 0,020 , L = 0,0034 , mol

Passo 3

Agora, vamos usar a equação balanceada da reação entre H2SO4 e NaOH para encontrar os moles de NaOH que reagiram. A reação é:
H2SO4 + 2 , NaOH Na2SO4 + 2 , H2O
Isso significa que 1 mol de H2SO4 reage com 2 moles de NaOH. Portanto:
Mo<=s de NaOH = 2 times Mo<=s de H2SO4 = 2 times 0,0034 , mol = 0,0068 , mol

Passo 4

Esses 0,0068 moles de NaOH estão presentes nos 25 mL da alíquota que usamos. Agora, vamos calcular a concentração da solução de NaOH naqueles 25 mL. Usamos novamente a fórmula dos moles:
Concentração = Mo<=sVolume = 0,0068 , mol0,025 , L = 0,272 , mol/L çã

Passo 5

Essa é a concentração da alíquota, mas como a alíquota foi retirada de 500 mL da solução total, a concentração da solução inteira de NaOH também é 0,272 mol/L.

Passo 6

Agora, vamos descobrir a quantidade de NaOH puro nos 6,00 g comerciais. Primeiro, calculamos os moles de NaOH na solução:
Usando a concentração:
Mo<=s de NaOH = Concentração times Volume total = 0,272 , mol/L times 0,500 , L = 0,136 , mol çã
Agora, calculamos a massa de NaOH puro:
Massa molar do NaOH = 40,00 , g/mol
Massa pura = Mo<=s times Massa molar = 0,136 , mol times 40,00 , g/mol = 5,44 , g

Passo 7

Por fim, para achar a pureza do NaOH comercial, comparamos a massa pura com a massa total usada:
Pureza = ( Massa puraMassa total ) times 100% = ( 5,44 , g6,00 , g ) times 100% approx 90,7%

Resposta

A concentração real da solução de NaOH é 0,272 mol/L e a pureza do NaOH comercial é 90,7%.

Exercícios relacionados