de NaOH comercial impuro são dissolvidos em 500 mL (Balão volumétrico). Uma alíquota de 25 mL dessa solução consumiu 20 mL de solução padrão de
. Qual a concentração real da solução e a pureza do NaOH comercial. (R. 90,7 % (pureza do
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a concentração real da solução de NaOH e a pureza do NaOH comercial que foi usada. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e concentração de soluções. Vamos precisar entender como reagir o NaOH com o ácido
e calcular as quantidades envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de
foram usados na reação. Sabemos que:
- Volume da solução de
usado: 20 mL = 0,020 L - Concentração da solução de
: 0,170 mol/L
Usamos a fórmula dos moles:
Então:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada da reação entre
e NaOH para encontrar os moles de NaOH que reagiram. A reação é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 moles de NaOH. Portanto:
Passo 4
Esses 0,0068 moles de NaOH estão presentes nos 25 mL da alíquota que usamos. Agora, vamos calcular a concentração da solução de NaOH naqueles 25 mL. Usamos novamente a fórmula dos moles:
Passo 5
Essa é a concentração da alíquota, mas como a alíquota foi retirada de 500 mL da solução total, a concentração da solução inteira de NaOH também é 0,272 mol/L.
Passo 6
Agora, vamos descobrir a quantidade de NaOH puro nos 6,00 g comerciais. Primeiro, calculamos os moles de NaOH na solução:
Usando a concentração:
Agora, calculamos a massa de NaOH puro:
Passo 7
Por fim, para achar a pureza do NaOH comercial, comparamos a massa pura com a massa total usada:
Resposta
A concentração real da solução de NaOH é 0,272 mol/L e a pureza do NaOH comercial é 90,7%.