Uma amostra de
de pedra de calcário é pulverizada e tratada com 25 mL de solução
de HCl . Necessita-se de
de
para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na pedra. (R. 83,87%)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de
de pedra de calcário que foi tratada com uma solução de HCl. Depois, usamos NaOH para neutralizar o excesso de HCl. Nosso objetivo é encontrar a porcentagem em massa de carbonato de cálcio (
) presente na pedra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química como reações de neutralização e cálculos estequiométricos.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de HCl usada inicialmente. Sabemos que foram utilizados
de uma solução de HCl com concentração
. A quantidade de mols de HCl (
) é dada por:
Passo 3
Em seguida, calculamos a quantidade de NaOH usada para neutralizar o excesso de HCl. Foram utilizados
de uma solução de NaOH com concentração
. A quantidade de mols de NaOH (
) é:
Passo 4
A reação entre HCl e NaOH é de neutralização, conforme a equação:
Essa reação ocorre na proporção de 1:1. Portanto, os mols de HCl que sobraram depois da reação com a NaOH são iguais aos mols de NaOH usados:
Passo 5
Agora, calculamos a quantidade de HCl que reagiu com o
. Inicialmente, tínhamos
de HCl, e restaram
. Então, a quantidade de HCl que reagiu com o carbonato de cálcio é:
Passo 6
A reação entre HCl e
é:
Pela equação, 2 mols de HCl reagem com 1 mol de
. Assim, a quantidade de
(
) é:
O peso molar do
é aproximadamente
, então a massa de
na amostra é:
Passo 7
Por fim, para encontrar a porcentagem em massa de
na pedra, usamos a seguinte fórmula:
Resposta
A porcentagem em massa de carbonato de cálcio na pedra é 83,87%.