Uma amostra de
de pedra de calcário é pulverizada e tratada com 25 mL de solução
de HCl . Necessita-se de
de
para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na pedra. (R. 83,87%)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de
de pedra de calcário que foi tratada com uma solução de HCl. Depois, usamos NaOH para neutralizar o excesso de HCl. Nosso objetivo é encontrar a porcentagem em massa de carbonato de cálcio (
) presente na pedra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química como reações de neutralização e cálculos estequiométricos.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de HCl usada inicialmente. Sabemos que foram utilizados
de uma solução de HCl com concentração
. A quantidade de mols de HCl (
) é dada por:
Passo 3
Em seguida, calculamos a quantidade de NaOH usada para neutralizar o excesso de HCl. Foram utilizados
de uma solução de NaOH com concentração
. A quantidade de mols de NaOH (
) é:
Passo 4
A reação entre HCl e NaOH é de neutralização, conforme a equação:
Essa reação ocorre na proporção de 1:1. Portanto, os mols de HCl que sobraram depois da reação com a NaOH são iguais aos mols de NaOH usados:
Passo 5
Agora, calculamos a quantidade de HCl que reagiu com o
. Inicialmente, tínhamos
de HCl, e restaram
. Então, a quantidade de HCl que reagiu com o carbonato de cálcio é:
Passo 6
A reação entre HCl e
é:
Pela equação, 2 mols de HCl reagem com 1 mol de
. Assim, a quantidade de
(
) é:
O peso molar do
é aproximadamente
, então a massa de
na amostra é:
Passo 7
Por fim, para encontrar a porcentagem em massa de
na pedra, usamos a seguinte fórmula:
Resposta
A porcentagem em massa de carbonato de cálcio na pedra é 83,87%.
Exercícios relacionados
Uma amostra de
de hidróxido de magnésio puro é dissolvido em 100 mL de solução de
de HCl . Necessita-se então de
de
para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a porcentagem em massa de hidróxido. (R. 91,40%)
40 g de
foram dissolvidos em
de água e fornecendo
de solução. Calcule a concentração comum (g/L) e a densidade dessa solução em
. Dado:
. (R. C=200 g/L e d=1150 g/L).
Está parado um caminhão tanque de 60.000 L de vinagre
) na portaria da empresa que você trabalha. Por motivos pessoais o químico não foi trabalhar! Sendo assim, foi solicitado ao estagiário de química que verificasse se o conteúdo estava conforme as especificações da empresa. O estagiário recebeu uma alíquota de 100 mL de amostra para analisar. Na titulação de 3 alíquotas de 10 mL de vinagre com
(usando fenolftaleína como indicador) foram gastos os respectivos volumes
e
. Pergunta-se:
a) O lote de vinagre deve ser aceito ou recusado? Qual é a concentração real do vinagre? Lembrando que a empresa aceita uma variação de + ou
b) Supondo que o lote foi aceito e foi encontrada uma concentração de 6,3% (m/v). Como você procederia para preparar 9.000 L de vinagre com concentração de 4,2% (m/v)? (R. 6000 L)
a) O lote de vinagre deve ser aceito ou recusado? Qual é a concentração real do vinagre? Lembrando que a empresa aceita uma variação de + ou
b) Supondo que o lote foi aceito e foi encontrada uma concentração de 6,3% (m/v). Como você procederia para preparar 9.000 L de vinagre com concentração de 4,2% (m/v)? (R. 6000 L)