Uma amostra de de pedra de calcário é pulverizada e tratada com 25 mL de solução de HCl . Necessita-se de de para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na pedra. (R. 83,87%)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de de pedra de calcário que foi tratada com uma solução de HCl. Depois, usamos NaOH para neutralizar o excesso de HCl. Nosso objetivo é encontrar a porcentagem em massa de carbonato de cálcio ( ) presente na pedra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química como reações de neutralização e cálculos estequiométricos.

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade de HCl usada inicialmente. Sabemos que foram utilizados de uma solução de HCl com concentração . A quantidade de mols de HCl ( ) é dada por:

Passo 3

Em seguida, calculamos a quantidade de NaOH usada para neutralizar o excesso de HCl. Foram utilizados de uma solução de NaOH com concentração . A quantidade de mols de NaOH ( ) é:

Passo 4

A reação entre HCl e NaOH é de neutralização, conforme a equação:
Essa reação ocorre na proporção de 1:1. Portanto, os mols de HCl que sobraram depois da reação com a NaOH são iguais aos mols de NaOH usados:

Passo 5

Agora, calculamos a quantidade de HCl que reagiu com o . Inicialmente, tínhamos de HCl, e restaram . Então, a quantidade de HCl que reagiu com o carbonato de cálcio é:

Passo 6

A reação entre HCl e é:
Pela equação, 2 mols de HCl reagem com 1 mol de . Assim, a quantidade de ( ) é:
O peso molar do é aproximadamente , então a massa de na amostra é:

Passo 7

Por fim, para encontrar a porcentagem em massa de na pedra, usamos a seguinte fórmula:

Resposta

A porcentagem em massa de carbonato de cálcio na pedra é 83,87%.

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