1,00 g de sacarose, C12H22O11, se dissolve completamente em 100,0 ml de água. Porém, se 200,0 g de sacarose forem adicionados à mesma quantidade de água, apenas 164,0 g irão se dissolver. Escreva as reações de equilíbrio para ambos os sistemas e comente suas diferenças.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre como a sacarose se dissolve na água. A gente vai usar conceitos de solubilidade e equilíbrio químico para resolver isso. Precisamos entender como a quantidade de sacarose que se dissolve muda dependendo da quantidade adicionada e como isso afeta o equilíbrio entre a sacarose dissolvida e a que não se dissolve.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o primeiro cenário: 1,00 g de sacarose se dissolve completamente em 100,0 mL de água. Isso significa que a solução está não saturada, ou seja, toda a sacarose adicionada se dissolveu sem problemas.
Nesse caso, a reação de dissolução pode ser representada assim:
C12H22O11 (s) <=ftharpoons C12H22O11 (aq)
Isso mostra que a sacarose sólida (s) se transforma completamente na forma dissolvida na água (aq).

Passo 3

Agora, vamos para o segundo cenário: 200,0 g de sacarose são adicionados a 100,0 mL de água, mas apenas 164,0 g se dissolvem. Isso quer dizer que a solução está saturada. Nesse caso, há sacarose que não se dissolveu e está permanecendo como sólido.
A rea��ão de equilíbrio aqui fica assim:
C12H22O11 (s) <=ftharpoons C12H22O11 (aq)
Mas agora, como nem toda a sacarose se dissolveu, o equilíbrio está entre a sacarose dissolvida e a que permanece sólida.

Passo 4

A diferença entre os dois equilíbrios está na quantidade de sacarose dissolvida. No primeiro caso, a solução está não saturada, então todo o sólido se dissolve. No segundo caso, a solução está saturada, então parte do sólido não se dissolve e o sistema atinge um equilíbrio entre o sólido e o dissolvido.

Resposta

As reações de equilíbrio para os dois sistemas são:
  1. Solução não saturada:
C12H22O11 (s) <=ftharpoons C12H22O11 (aq)
  1. Solução saturada:
C12H22O11 (s) <=ftharpoons C12H22O11 (aq)
Comentário: No primeiro caso, a solução está não saturada e toda a sacarose se dissolve, enquanto no segundo, a solução está saturada e apenas uma parte da sacarose se dissolve, estabelecendo um equilíbrio entre o sólido e o dissolvido.

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