Se os gases , e estiverem contidos em um sistema, de modo que a pressão total seja 100,0 bar, os termos da Equação 5.9 serão iguais a 100,0 bar. Verdadeiro ou falso? Explique sua resposta.

Passo 1

Vamos resolver essa questão de pressões parciais envolvendo os gases , e . Aqui, a matéria principal é a Lei das Pressões Parciais, também conhecida como Lei de Dalton. Para resolver, vamos precisar entender como as pressões de cada gás contribuem para a pressão total do sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a pressão total em um sistema de gases. De acordo com a Lei de Dalton, a pressão total ( ) é a soma das pressões parciais de cada gás presente. Ou seja:

Passo 3

A questão afirma que cada termo na Equação 5.9 é igual a 100,0 bar, que é a pressão total. Se isso fosse verdade, teríamos:

Passo 4

Somando essas pressões parciais:
Mas sabemos que a pressão total do sistema é 100,0 bar, não 300,0 bar.

Passo 5

Isso mostra que cada pressão parcial não pode ser igual à pressão total quando há mais de um gás no sistema. Cada gás contribui com uma parte da pressão total, mas nenhuma pressão parcial individual é igual à pressão total.

Resposta

Falso. Em um sistema com vários gases, cada pressão parcial é menor que a pressão total, e a soma delas é igual a 100,0 bar.

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Na química da atmosfera, a reação química seguinte converte , o óxido de enxofre predominantemente na combustão de materiais que contêm enxofre, em , que pode combinar com para formar ácido sulfúrico (e, portanto, contribui para a chuva ácida):
(a) Escreva a expressão para , para este equilíbrio.
(b) Calcule o valor de para este equilíbrio, usando os valores de do Apêndice 2.
© Calcule o valor de para este equilíbrio.
(d) Se 1,00 bar de e 1,00 bar de forem fechados em um sistema na presença de algum líquido, em que direção o equilíbrio irá se deslocar?
1,00 g de sacarose, , se dissolve completamente em 100,0 ml de água. Porém, se 200,0 g de sacarose forem adicionados à mesma quantidade de água, apenas 164,0 g irão se dissolver. Escreva as reações de equilíbrio para ambos os sistemas e comente suas diferenças.
Considere dois béqueres, contendo no primeiro 1 L de água e no segundo uma solução tampão formada por ácido acético e acetato de sódio . Calcule o pH inicial e final em cada um dos béqueres se em cada um deles for adicionado . Comente os valores encontrados.
Determine çã e çã para a reação abaixo, a , usando dados do Apêndice 2. As pressões parciais dos produtos e reagentes são dadas na equação química.