Se os gases N2, H2 e NH3 estiverem contidos em um sistema, de modo que a pressão total seja 100,0 bar, os termos p da Equação 5.9 serão iguais a 100,0 bar. Verdadeiro ou falso? Explique sua resposta.

Passo 1

Vamos resolver essa questão de pressões parciais envolvendo os gases N2, H2 e NH3. Aqui, a matéria principal é a Lei das Pressões Parciais, também conhecida como Lei de Dalton. Para resolver, vamos precisar entender como as pressões de cada gás contribuem para a pressão total do sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a pressão total em um sistema de gases. De acordo com a Lei de Dalton, a pressão total ( Ptotal) é a soma das pressões parciais de cada gás presente. Ou seja:
Ptotal = PN2 + PH2 + PNH3

Passo 3

A questão afirma que cada termo p na Equação 5.9 é igual a 100,0 bar, que é a pressão total. Se isso fosse verdade, teríamos:
PN2 = 100,0 bar PH2 = 100,0 bar PNH3 = 100,0 bar

Passo 4

Somando essas pressões parciais:
Ptotal = 100,0 + 100,0 + 100,0 = 300,0 bar
Mas sabemos que a pressão total do sistema é 100,0 bar, não 300,0 bar.

Passo 5

Isso mostra que cada pressão parcial não pode ser igual à pressão total quando há mais de um gás no sistema. Cada gás contribui com uma parte da pressão total, mas nenhuma pressão parcial individual é igual à pressão total.

Resposta

Falso. Em um sistema com vários gases, cada pressão parcial é menor que a pressão total, e a soma delas é igual a 100,0 bar.

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