(01 ponto) Uma amostra de gás ideal se encontra a 10 atm num volume de 2 litros. Para esse gás ideal,
. Calcule a nova pressão da amostra caso ela se expanda até um volume de 4
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um gás ideal inicialmente a 10 atm e ocupando um volume de 2 litros. A constante γ (gamma) é 1,3, e a gente precisa descobrir qual será a nova pressão quando o volume desse gás aumentar para 4 litros. Vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente sobre processos adiabáticos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é γ (gamma). Esse valor é a razão entre a capacidade calorífica a pressão constante (cₚ) e a capacidade calorífica a volume constante (cᵥ), ou seja, γ = cₚ / cᵥ. Em processos adiabáticos, onde não há troca de calor com o ambiente, essa constante é essencial para relacionar pressão e volume.
Passo 3
Para processos adiabáticos, a relação entre pressão e volume é dada pela fórmula:
Onde:
-
e são a pressão e o volume iniciais, -
e são a pressão e o volume finais.
Passo 4
Vamos isolar a pressão final
na fórmula:
Isso significa que a pressão final depende da pressão inicial multiplicada pela relação entre o volume inicial e final elevada a γ.
Passo 5
Agora, vamos substituir os valores conhecidos na fórmula:
-
atm -
litros -
litros -
Então:
Passo 6
Vamos calcular a fração dentro dos parênteses:
Agora, elevamos 0,5 a 1,3:
Passo 7
Multiplicamos esse resultado pela pressão inicial:
Resposta
A nova pressão da amostra após a expansão será aproximadamente 4,35 atm.
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, muda do estado
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