Em 16 de julho de 1945, a primeira bomba atômica foi detonada no deserto do Novo México. Que fração de estrôncio-90 ( t1 / 2=28,8 anos) produzido por essa explosão permanece atualmente (em JULHO de 2023)?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão passo a passo! O enunciado pergunta qual fração de estrôncio-90 produzido pela primeira bomba atômica em 1945 ainda está presente em julho de 2023. Vamos usar o conceito de decadimento radioativo, que envolve a meia-vida da substância. A meia-vida ( t1/2) é o tempo que leva para metade de uma quantidade de material radioativo se desintegrar. No nosso caso, a meia-vida do estrôncio-90 é de 28,8 anos. Para resolver, vamos calcular quantas meias-vidas se passaram desde 1945 até 2023 e, em seguida, determinar a fração restante.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o tempo total que passou entre 16 de julho de 1945 e julho de 2023. São 78 anos.

Passo 3

Agora, vamos determinar quantas meias-vidas de estrôncio-90 ocorreram nesse período. Para isso, dividimos o tempo total pela meia-vida:
Número de meias-vidas = 78 anos28,8 anos/meia-vida approx 2,708 meias-vidas ú

Passo 4

Em seguida, vamos usar a fórmula do decaimento radioativo para encontrar a fração restante:
N = (12)^número de meias-vidas ú
Substituindo os valores:
N = (12)^2,708 approx 0,156

Resposta

Aproximadamente 15,6% do estrôncio-90 produzido em 1945 ainda permanece em julho de 2023.

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A decomposição térmica da fosfina (PH3) em fósforo (P4) e hidrogênio molecular é uma reação de primeira ordem. A meia-vida da reação é 3 5 , 0 s a 680^circ C. Calcule (a) a constante de velocidade de primeira ordem para a reação
A decomposição do peróxido de hidrogênio é uma forma de obtenção de oxigênio:
2 H2 O2 (I) 2 H2 O(1)+O2(g)
Esta é uma reação de primeira ordem com uma constante de velocidade de 0,0410 min^-1. (b) Qual é o tempo da primeira meia vida da decomposição da amostra?
Para a reação 4 A(g)+3 B(g) rightarrow 2 C ( g ) as velocidades da reação foram determinadas em diferentes experimentos:
Experimento inicial em <br> mol / L [B] inicial em <br> mol / L Velocidade <br> (mol/L.min)
1 0,100 0,100 5,00
2 0,300 0,100 45,00
3 0,100 0,200 10,00
4 0,300 0,200 90,00
b) Escreva a lei de velocidade?
Os dados para a reação H2 PO4 ^-(aq)+OH^-(aq) rightarrow HPO4 ^2-(aq)+H2 O (I) são dados na Tabela a seguir
Experimento [H2 PO4 ^-](M) [OH^-](M) Velocidade inicial M/mim
1 0,00030 0,00040 0,0020
2 0,00030 0,00080 0,0080
3 0,00090 0,00040 0,0060
4 ? 0,00033 0,0020
c) Qual a concentração de H2 PO4^-no Experimento 4?