Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
  1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
  2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
  3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
  4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
  5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos. Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico. Por que a 3 está errada? Eles não poderiam ser isótopos? São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa.

Passo 1

Beleza! Vamos dar uma olhada nesse exercício sobre a teoria atômica de Dalton. Basicamente, a questão pede para a gente entender por que o terceiro postulado de Dalton está errado nos dias de hoje. O terceiro postulado dizia que diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos, e que esses átomos têm diferentes massas. Vamos precisar falar sobre isótopos e como eles mostram que átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que Dalton propôs. O terceiro postulado afirma que todos os átomos de um mesmo elemento químico são do mesmo tipo e têm a mesma massa. Isso significa que, segundo Dalton, você não encontraria átomos do mesmo elemento com massas diferentes.

Passo 3

Agora, entra a descoberta dos isótopos. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons (o que os define como aquele elemento) mas diferente número de nêutrons, o que faz com que suas massas sejam diferentes. Por exemplo, o carbono tem isótopos como o carbono-12 e o carbono-14. Ambos são carbono porque têm 6 prótons, mas o número de nêutrons varia, resultando em diferentes massas.

Passo 4

Com essa descoberta, percebemos que o terceiro postulado de Dalton não é totalmente correto. Mesmo sendo átomos do mesmo elemento, eles podem ter massas diferentes por causa dos diferentes números de nêutrons. Isso não muda a identidade do elemento, mas mostra que a massa atomic pode variar dentro de um mesmo elemento.

Passo 5

Então, a razão pela qual o terceiro postulado de Dalton está errado hoje em dia é justamente por causa dos isótopos. Dalton não conhecia a existência dos nêutrons e, portanto, não imaginava que átomos do mesmo elemento poderiam ter massas diferentes devido à variação no número de nêutrons.

Resposta

O terceiro postulado de Dalton está errado porque a existência dos isótopos mostrou que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes devido ao número variável de nêutrons, apesar de possuírem o mesmo número de prótons.

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