A de uma solução de amônia adiciona-se de uma solução de sulfato de cobre (II). Calcular a [Cu ]. Dados:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para calcular a concentração de íons cobre (II), [Cu²⁺], após misturarmos duas soluções: uma de amônia e outra de sulfato de cobre (II). A matéria envolvida aqui é Química de Soluções, especificamente sobre complexação e constantes de estabilidade. Para resolver, vamos precisar das concentrações e volumes das soluções iniciais, além da constante de estabilidade β₄ fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de amônia (NH₃) e de sulfato de cobre (II) (CuSO₄) presentes nas soluções antes da mistura.
Para a amônia:
çã
Para o sulfato de cobre (II):
çã

Passo 3

Agora, vamos considerar que o CuSO₄ se dissocia completamente em Cu²⁺ e SO₄²⁻:
Então, temos também 5,0 × 10⁻⁶ mol de Cu²⁺ inicialmente.

Passo 4

Após a mistura, o volume total da solução será:
Vamos calcular as concentrações iniciais de NH₃ e Cu²⁺ após a mistura:
Para a amônia:
Para o cobre (II):

Passo 5

Sabemos que a amônia pode formar um complexo com o Cu²⁺:
A constante de estabilidade para essa reação é dada por:

Passo 6

Vamos chamar de x os mols de Cu²⁺ que reagem para formar o complexo. Assim:

Passo 7

Substituindo na expressão da constante de estabilidade:
Dado que β₄ é muito grande, assumimos que praticamente todo o Cu²⁺ reage, ou seja, x ≈ 2,0 × 10⁻⁴ mol/L.
Então:

Resposta

Após a reação, a concentração de Cu²⁺ na solução é praticamente zero, ou seja, [Cu²⁺] ≈ 0 mol/L.

Exercícios relacionados

De acordo com a OMS (Organizaçao Mundial de Saude) é necesssario um consumo medio diario de calcio conforme a idade do individuo. Ex.: Para uma criança de 0-3 anos, a taxa varia de 210-500 mg/dia. Para determinaçao do teor de calcio em leite em pó, dissolveu-se de leite em pó com 25 mL de agua destilada e aqueceu-se levemente. Adicionou-se 8 mL de soluçao tampao pH 10 e homogeneizou-se o sistema. Adicionou-se 12 gotas de indicador negro de eriocromio T e titulou-se o sistema com soluçao de EDTA ate o ponto de viragem.
2. Se a soluçao fosse titulada em , o que isto implicaria na analise e no valor de calcio encontrado.
Os agentes quelantes geralmente usados para tratar casos de envenenamento com metais são o EDTA (etilenodiaminotetracético), o dimercaprol e a penicilamina, o último sendo um produto de degradação da
penicilina. A estrutura do EDTA contém grupamentos amina e carboxilato duros, o que significa que ele coordena-se prontamente com metais duros tais como o cálcio e o magnésio. Ambos os elementos são componentes essenciais dos organismos vivos e a sua depleção resultaria no mau funcionamento de vários processos biológicos, assim como no enfraquecimento da estrutura óssea dos mamíferos. Em conseqüência, o EDTA é normalmente usado sob a forma do sal (EDTA) numa tentativa de reduzir a depleção do .
çã
Calcular o pCa quando se adiciona 50 ml de a 25 ml de a pH .
Dado: .
Sobre volumetria de neutralização: Gerar uma curva de titulação de 50 mL de uma solução de com . Calcular o pH inicial, após a adição de de titulante.
Dê como respostas as massas dos compostos abaixo. Todos em .
b)