De acordo com a OMS (Organizaçao Mundial de Saude) é necesssario um consumo medio diario de calcio conforme a idade do individuo. Ex.: Para uma criança de 0-3 anos, a taxa varia de 210-500 mg/dia. Para determinaçao do teor de calcio em leite em pó, dissolveu-se 0,5 g de leite em pó com 25 mL de agua destilada e aqueceu-se levemente. Adicionou-se 8 mL de soluçao tampao pH 10 e homogeneizou-se o sistema. Adicionou-se 12 gotas de indicador negro de eriocromio T e titulou-se o sistema com soluçao 0,01 M de EDTA ate o ponto de viragem.
2. Se a soluçao fosse titulada em pH 4,0, o que isto implicaria na analise e no valor de calcio encontrado.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a determinação do teor de cálcio no leite em pó usando titulação com EDTA. A matéria envolvida aqui é a química analítica, mais especificamente a titulação complexométrica. Para resolver essa questão, vamos precisar entender como o pH afeta a reação entre o EDTA e o cálcio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o EDTA é um agente quelante que se liga a íons metálicos como o cálcio ( ) formando um complexo estável. Porém, essa ligação depende do pH da solução. No enunciado original, a titulação foi feita em pH 10, que é um ambiente básico.

Passo 3

Se mudarmos o pH para 4, que é bem ácido, isso vai influenciar a disponibilidade do íon para se ligar ao EDTA. Em pH baixo, o EDTA pode se protonar, ou seja, ganhar íons , o que reduz sua capacidade de se ligar aos íons metálicos.

Passo 4

Além disso, em pH 4, alguns íons metálicos podem começar a formar hidroxi-espécies, o que também interfere na titulação. No caso do cálcio, a formação de ou outras espécies pode ocorrer, dificultando a complexação completa com o EDTA.

Passo 5

Devido a essas interferências, se a titulação for realizada em pH 4, o EDTA não conseguirá se ligar completamente ao cálcio presente na solução. Isso significa que a quantidade de EDTA necessária para atingir o ponto de viragem será menor, resultando em um valor de cálcio encontrado menor do que o real.

Resposta

Titulando a solução em pH 4, a análise seria afetada porque o EDTA não se ligaria completamente ao cálcio presente, resultando na detecção de um teor de cálcio menor do que o real.

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