de uma solução de ácido sulfúrico, , de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de hidróxido de sódio, . Se são necessários 38 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração molar do ácido?
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico ( ) cuja concentração desconhecemos. Essa solução é titulada com uma solução de hidróxido de sódio ( ) de concentração conhecida, que é . Foram necessários 38 mL dessa solução de para atingir o ponto de equivalência na titulação. Nosso objetivo é encontrar a concentração molar do ácido sulfúrico.
Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de molaridade, titulação e a reação química entre e .

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação química balanceada entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio:
Essa equação nos mostra que 1 mol de reage com 2 mols de .

Passo 3

Sabemos que a concentração ( ) é dada por:
Onde:
  • é a concentração em mol/L,
  • é a quantidade de mols,
  • é o volume em litros.
Queremos encontrar a concentração do , então vamos chamar essa concentração de .

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de mols de utilizada na titulação:
Convertendo o volume de de mL para L:
Então:

Passo 5

Da reação balanceada, sabemos que 2 mols de reagem com 1 mol de . Portanto, podemos encontrar a quantidade de mols de :

Passo 6

Agora, vamos encontrar a concentração molar do :
Convertendo o volume da solução de ácido de mL para L:
Então:

Resposta

A concentração molar do ácido sulfúrico é aproximadamente . Portanto, a alternativa correta é a c) .

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A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos de a partir de 25 g de sulfato de cobre II com excesso de amônia.
a)
b)
c)
d)
e)
Antes de adicionar a solução na bureta para começar a titulação é necessário ambientar essa vidraria com um pequeno volume da mesma solução. Por que devemos fazer esse processo?
a) Melhorar a visualização da parte graduada da bureta.
b) Testar se a bureta possui algum vazamento.
c) Desentupir o furo presente na parte da torneira.
d) Garantir que a bureta esteja livre de possíveis resíduos e/ou contaminantes.
Uma massa de de zinco metálico reage com uma solução concentrada de hidróxido de sódio, produzindo de zincato de sódio . Qual é o reagente limitante e o rendimento da reação, respectivamente?
Dados em
a) NaOH e
b) Zn e
c) NaOH e
d) Zn e
e) NaOH e
Analise as frases abaixo sobre procedimentos do laboratório e classifique-as em verdadeira (V) ou falsa (F).
  • No preparo de soluções, a ordem correta de adição é água sobre ácido.
  • A posição correta de visualização do menisco, em soluções aquosas, é a - Podemos manusear produtos químicos voláteis livremente fora da capela.
  • No verão é permitido ficar no laboratório com chinelos, devido ao calor.
    questão sobre V ou F (1 sobre verter água sobre ácido, sobre posição de menisco) Assinale a alternativa que corresponde a ordem correta das afirmações.
    a) VVVV
    b) VFVV
    c) FVVF
    d) VVFF
    e) FVFF