de uma solução de ácido sulfúrico,
, de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de hidróxido de sódio,
. Se são necessários 38 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração molar do ácido?
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico (
) cuja concentração desconhecemos. Essa solução é titulada com uma solução de hidróxido de sódio (
) de concentração conhecida, que é
. Foram necessários 38 mL dessa solução de
para atingir o ponto de equivalência na titulação. Nosso objetivo é encontrar a concentração molar do ácido sulfúrico.
Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de molaridade, titulação e a reação química entre
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação química balanceada entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio:
Essa equação nos mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Passo 3
Sabemos que a concentração (
) é dada por:
Onde:
-
é a concentração em mol/L, -
é a quantidade de mols, -
é o volume em litros.
Queremos encontrar a concentração do
, então vamos chamar essa concentração de
.
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de mols de
utilizada na titulação:
Convertendo o volume de
de mL para L:
Então:
Passo 5
Da reação balanceada, sabemos que 2 mols de
reagem com 1 mol de
. Portanto, podemos encontrar a quantidade de mols de
:
Passo 6
Agora, vamos encontrar a concentração molar do
:
Convertendo o volume da solução de ácido de mL para L:
Então:
Resposta
A concentração molar do ácido sulfúrico é aproximadamente
. Portanto, a alternativa correta é a c)
.
Exercícios relacionados
A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos
de
a partir de 25 g de sulfato de cobre II com excesso de amônia.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Antes de adicionar a solução na bureta para começar a titulação é necessário ambientar essa vidraria com um pequeno volume da mesma solução. Por que devemos fazer esse processo?
a) Melhorar a visualização da parte graduada da bureta.
b) Testar se a bureta possui algum vazamento.
c) Desentupir o furo presente na parte da torneira.
d) Garantir que a bureta esteja livre de possíveis resíduos e/ou contaminantes.
a) Melhorar a visualização da parte graduada da bureta.
b) Testar se a bureta possui algum vazamento.
c) Desentupir o furo presente na parte da torneira.
d) Garantir que a bureta esteja livre de possíveis resíduos e/ou contaminantes.
Uma massa de
de zinco metálico reage com uma solução concentrada de hidróxido de sódio, produzindo
de zincato de sódio
. Qual é o reagente limitante e o rendimento da reação, respectivamente?
Dados em
Dados em
a) NaOH e
b) Zn e
c) NaOH e
d) Zn e
e) NaOH e
b) Zn e
c) NaOH e
d) Zn e
e) NaOH e
Analise as frases abaixo sobre procedimentos do laboratório e classifique-as em verdadeira (V) ou falsa (F).
- No preparo de soluções, a ordem correta de adição é água sobre ácido.
- A posição correta de visualização do menisco, em soluções aquosas, é a - Podemos manusear produtos químicos voláteis livremente fora da capela.
- No verão é permitido ficar no laboratório com chinelos, devido ao calor.
questão sobre V ou F (1sobre verter água sobre ácido, sobre posição de menisco) Assinale a alternativa que corresponde a ordem correta das afirmações.
a) VVVV
b) VFVV
c) FVVF
d) VVFF
e) FVFF