A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos de a partir de 25 g de sulfato de cobre II com excesso de amônia.
a)
b)
c)
d)
e)

Passo 1

Então, a gente tem uma reação química onde o sulfato de cobre II reage com a amônia para formar um composto chamado . A gente precisa descobrir qual é o rendimento dessa reação quando começamos com 25 g de sulfato de cobre II e obtemos 31,5 g do produto final. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do sulfato de cobre II ( ). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de temos nos 25 g iniciais:
ú

Passo 4

A reação química mostra que 1 mol de reage com 4 mols de para produzir 1 mol de . Como a amônia está em excesso, todo o vai reagir. Portanto, a quantidade teórica de que podemos formar é igual ao número de mols de que temos, ou seja, 0,1566 mol.

Passo 5

Vamos calcular a massa molar do composto :

Passo 6

Com a massa molar do produto, podemos calcular a massa teórica que deveria ser obtida:
óú

Passo 7

Finalmente, para encontrar o rendimento da reação, usamos a fórmula:
ó

Resposta

O rendimento aproximado do processo é de 88 %, opção e).

Exercícios relacionados

Antes de adicionar a solução na bureta para começar a titulação é necessário ambientar essa vidraria com um pequeno volume da mesma solução. Por que devemos fazer esse processo?
a) Melhorar a visualização da parte graduada da bureta.
b) Testar se a bureta possui algum vazamento.
c) Desentupir o furo presente na parte da torneira.
d) Garantir que a bureta esteja livre de possíveis resíduos e/ou contaminantes.
O NaCl, e o são exemplos de quais tipos de sais, respectivamente?
a) Ácido, básico e complexo.
b) Neutro, básico e hidratado.
c) Básico, básico e hidratado.
d) Neutro, ácido e hidratado.
e) Neutro, misto e complexo.
de uma solução de ácido sulfúrico, , de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de hidróxido de sódio, . Se são necessários 38 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração molar do ácido?
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Uma massa de de zinco metálico reage com uma solução concentrada de hidróxido de sódio, produzindo de zincato de sódio . Qual é o reagente limitante e o rendimento da reação, respectivamente?
Dados em
a) NaOH e
b) Zn e
c) NaOH e
d) Zn e
e) NaOH e