A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos
de
a partir de 25 g de sulfato de cobre II com excesso de amônia.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química onde o sulfato de cobre II reage com a amônia para formar um composto chamado
. A gente precisa descobrir qual é o rendimento dessa reação quando começamos com 25 g de sulfato de cobre II e obtemos 31,5 g do produto final. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do sulfato de cobre II (
). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
temos nos 25 g iniciais:
Passo 4
A reação química mostra que 1 mol de
reage com 4 mols de
para produzir 1 mol de
. Como a amônia está em excesso, todo o
vai reagir. Portanto, a quantidade teórica de
que podemos formar é igual ao número de mols de
que temos, ou seja, 0,1566 mol.
Passo 5
Vamos calcular a massa molar do composto
:
Passo 6
Com a massa molar do produto, podemos calcular a massa teórica que deveria ser obtida:
Passo 7
Finalmente, para encontrar o rendimento da reação, usamos a fórmula:
Resposta
O rendimento aproximado do processo é de 88 %, opção e).
Exercícios relacionados
Antes de adicionar a solução na bureta para começar a titulação é necessário ambientar essa vidraria com um pequeno volume da mesma solução. Por que devemos fazer esse processo?
a) Melhorar a visualização da parte graduada da bureta.
b) Testar se a bureta possui algum vazamento.
c) Desentupir o furo presente na parte da torneira.
d) Garantir que a bureta esteja livre de possíveis resíduos e/ou contaminantes.
a) Melhorar a visualização da parte graduada da bureta.
b) Testar se a bureta possui algum vazamento.
c) Desentupir o furo presente na parte da torneira.
d) Garantir que a bureta esteja livre de possíveis resíduos e/ou contaminantes.
O NaCl,
e o
são exemplos de quais tipos de sais, respectivamente?
a) Ácido, básico e complexo.
b) Neutro, básico e hidratado.
c) Básico, básico e hidratado.
d) Neutro, ácido e hidratado.
e) Neutro, misto e complexo.
a) Ácido, básico e complexo.
b) Neutro, básico e hidratado.
c) Básico, básico e hidratado.
d) Neutro, ácido e hidratado.
e) Neutro, misto e complexo.
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Uma massa de
de zinco metálico reage com uma solução concentrada de hidróxido de sódio, produzindo
de zincato de sódio
. Qual é o reagente limitante e o rendimento da reação, respectivamente?
Dados em
Dados em
a) NaOH e
b) Zn e
c) NaOH e
d) Zn e
e) NaOH e
b) Zn e
c) NaOH e
d) Zn e
e) NaOH e