30 g de um liquido é aquecido de 290 K até 305 K , à pressão constante, pelo ganho de 1,2 kJ de calor. Calcular De e C Q=qDe

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos 30 g de um líquido sendo aquecido de 290 K até 305 K à pressão constante, com um ganho de 1,2 , kJ de calor. O objetivo é calcular a variação de entalpia ( De) e a capacidade calorífica ( C) do líquido.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as fórmulas que vamos usar. Em processos à pressão constante, a variação de entalpia ( De) está relacionada com a quantidade de calor ( q) fornecida pela relação:
q = De
Para calcular a capacidade calorífica ( C), usamos a fórmula:
Q = C times De
onde Q é a quantidade de calor fornecida e De é a variação de temperatura.

Passo 3

Vamos calcular De, que é a variação de temperatura:
De

Passo 4

Agora, usando a relação q = De, podemos dizer que De é igual ao calor fornecido, que é 1,2 , kJ. Portanto:
De

Passo 5

Para encontrar a capacidade calorífica ( C), usamos a fórmula Q = C times De. Rearranjando para C:
C = QDe

Resposta

A variação de entalpia ( De) é 1,2 , kJ e a capacidade calorífica ( C) é 0,08 , kJ/K.

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