Se 38,55 mL de HCl são necessários para titular 2,150 g de Na2 CO3; de acordo com a equação a seguir, qual é a concentração (mol L ^-1) da solução de HCl ?
Na2 CO3(aq)+2 HCl(aq) 2 NaCl(aq)+CO2(g)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma titulação onde usamos ácido clorídrico (HCl) para reagir com carbonato de sódio ( Na2CO3). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração da solução de HCl em mol/L. Vamos precisar entender um pouquinho de química de reações químicas e cálculo de molaridade para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Na2CO3 temos nos 2,150 g. Para isso, precisamos da massa molar do Na2CO3.
A massa molar é a massa de um mol da substância. Vamos calcular:
  • Sódio (Na): aproximadamente 23,0 g/mol
  • Carbono ©: aproximadamente 12,0 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,0 g/mol
Então, para Na2CO3:
Massa molar = 2 times 23,0 + 12,0 + 3 times 16,0 = 46,0 + 12,0 + 48,0 = 106,0 g/mol
Agora, calculamos os mols de Na2CO3:
Mols de Na2CO3 = 2,150 g106,0 g/mol approx 0,02028 mol

Passo 3

Segundo, vamos olhar para a equação química balanceada:
Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Essa equação nos diz que 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HCl. Então, para os 0,02028 mol de Na2CO3, precisamos de:
Mols de HCl = 2 times 0,02028 mol = 0,04056 mol

Passo 4

Agora, sabemos que esses 0,04056 mol de HCl estão contidos em 38,55 mL da solução. Mas a molaridade é expressa em mols por litro, então precisamos converter o volume de mL para litros:
38,55 mL = 0,03855 L

Passo 5

Finalmente, para encontrar a concentração da solução de HCl (molaridade, M), usamos a fórmula:
M = mols de solutovolume da solução em litros çã
Substituindo os valores que temos:
M = 0,04056 mol0,03855 L approx 1,051 mol/L

Resposta

A concentração da solução de HCl é aproximadamente 1,05 mol/L.

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