Se
de HCl são necessários para titular
de
; de acordo com a equação a seguir, qual é a concentração (mol L
) da solução de HCl ?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma titulação onde usamos ácido clorídrico (HCl) para reagir com carbonato de sódio (
). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração da solução de HCl em mol/L. Vamos precisar entender um pouquinho de química de reações químicas e cálculo de molaridade para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
temos nos
. Para isso, precisamos da massa molar do
.
A massa molar é a massa de um mol da substância. Vamos calcular:
- Sódio (Na): aproximadamente
- Carbono ©: aproximadamente
- Oxigênio (O): aproximadamente
Então, para
:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Segundo, vamos olhar para a equação química balanceada:
Essa equação nos diz que 1 mol de
reage com 2 mols de HCl. Então, para os
de
, precisamos de:
Passo 4
Agora, sabemos que esses
de HCl estão contidos em
da solução. Mas a molaridade é expressa em mols por litro, então precisamos converter o volume de mL para litros:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a concentração da solução de HCl (molaridade,
), usamos a fórmula:
Substituindo os valores que temos:
Resposta
A concentração da solução de HCl é aproximadamente
.