O ácido acético puro, conhecido como ácido acético glacial, é um líquido com densidade de
a
. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de ácido acético preparada pela dissolução de
de ácido acético glacial a
em quantidade suficiente de água para perfazer um volume de 250,0 mL de solução.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química sobre soluções. A gente precisa calcular a concentração em quantidade de matéria (ou seja, quantos mols por litro) de uma solução de ácido acético. Para isso, vamos usar informações sobre a densidade do ácido acético glacial e os volumes envolvidos na preparação da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de ácido acético glacial que vamos dissolver. Sabemos que a densidade (
) é a massa por volume, então a massa (
) pode ser calculada multiplicando a densidade pelo volume.
Onde:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a quantidade de matéria, ou seja, o número de mols de ácido acético. Para isso, precisamos da massa molar do ácido acético (
).
Massa molar do ácido acético:
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 4 = 4,04 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
Total:
Agora, calculamos o número de mols (
):
Onde:
Passo 4
Por fim, precisamos calcular a concentração da solução em mol/L. Sabemos que a concentração (
) é o número de mols dividido pelo volume da solução em litros.
Onde:
Resposta
A concentração da solução de ácido acético é aproximadamente
.