50 mL de
são titulados com uma solução de
. Calcular os valores de
, pAg e pCl da solução quando os seguintes volumes de uma solução de
são adicionados:
b)
b)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 50 mL de uma solução de cloreto de sódio (
) com concentração de
sendo titulada com uma solução de nitrato de prata (
) de
. Nosso objetivo é calcular as concentrações de íons prata (
) e cloreto (
), além dos valores de pAg e pCl, após a adição de 12,5 mL da solução de
. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, equilíbrio químico e cálculo de pH.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de
e
presentes nas soluções.
A molaridade (
) é definida como:
Onde:
-
é a molaridade, -
é a quantidade de mols, -
é o volume em litros.
Primeiro, convertendo os volumes para litros:
- Volume de
: - Volume de
:
Agora, calculamos os mols de cada substância:
Passo 3
A reação entre
e
é uma reação de precipitação, formando cloreto de prata (
), que é insolúvel na água, e nitrato de sódio (
), que permanece na solução:
Agora, vamos identificar o reagente limitante. Comparamos os mols disponíveis:
- Mols de
: - Mols de
:
A proporção da reação é 1:1, então
é o reagente limitante porque temos menos mols dele em comparação com
.
Passo 4
Como
é o limitante, todo o
reagirá com o
. Agora, vamos calcular os mols restantes de
:
Os mols de
que não reagiram são zero, pois todo o
foi consumido. Porém, devido à formação do precipitado de
, a concentração de
na solução será zero.
Agora, vamos calcular as concentrações finais na solução. O volume total da solução após a titulação é a soma dos volumes iniciais:
Concentração de
restante:
Como todo o
reagiu, a concentração de
na solução é zero.