50 mL de
são titulados com uma solução de
. Calcular os valores de
, pAg e pCl da solução quando os seguintes volumes de uma solução de
são adicionados:
e) 50 mL
e) 50 mL
Passo 1
Então, vamos lá! Temos 50 mL de uma solução de NaCl 0,02 M que está sendo titulada com 50 mL de uma solução de AgNO₃ 0,01 M. O que precisamos descobrir são as concentrações de íons de prata ([Ag⁺]), cloreto ([Cl⁻]), além dos valores de pAg e pCl após a adição. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e de equilíbrio químico, especialmente sobre precipitação de sais como o AgCl.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl e de AgNO₃ que temos inicialmente. A fórmula para isso é:
onde
é a quantidade de mols,
é a concentração e
o volume em litros.
Para o NaCl:
Para o AgNO₃:
Passo 3
Agora, vamos ver a reação que ocorre quando misturamos essas soluções:
Essa é uma reação de precipitação, onde Ag⁺ e Cl⁻ formam um sólido insolúvel, o AgCl. A quantidade de AgNO₃ adicionada será o reagente limitante, ou seja, vai determinar quanto de AgCl vai se formar.
Passo 4
Como a reação é na proporção 1:1, a quantidade de AgCl formada será igual à quantidade de AgNO₃ adicionada:
Passo 5
Vamos calcular agora a quantidade de íons Cl⁻ que sobra na solução após a reação:
Passo 6
O volume total da solução após a mistura é:
Passo 7
Agora, vamos calcular as concentrações dos íons restantes e formados:
Para o Ag⁺, mesmo todo precipitado formando AgCl, há uma pequena quantidade que permanece na solução devido ao produto de solubilidade (Ksp) do AgCl:
Então:
Passo 8
Agora, vamos calcular os valores de pAg e pCl usando a fórmula:
Para pAg:
Para pCl:
Resposta
Após a adição de 50 mL de AgNO₃ 0,01 M, as concentrações na solução são: