50 mL de NaCl 0,02 M são titulados com uma solução de AgNO3 0,01 M. Calcular os valores de [Ag^+],[Cl^-], pAg e pCl da solução quando os seguintes volumes de uma solução de AgNO3 são adicionados:
c) 18 mL

Passo 1

Então, temos um exercício de titulação envolvendo soluções de NaCl e AgNO₃. A gente precisa calcular as concentrações de íons Ag⁺ e Cl⁻, além de pAg e pCl, depois de adicionar 18 mL de uma solução de AgNO₃ 0,01 M a 50 mL de NaCl 0,02 M. Para resolver isso, vamos precisar entender como reage o NaCl com o AgNO₃ e usar conceitos de concentração e equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos inicialmente. A concentração (M) é dada por mols por litro, então:
Para o NaCl:
nNaCl = M times V = 0,02, M times 0,050, L = 0,001, mols
Para o AgNO₃:
nAgNO3 = M times V = 0,01, M times 0,018, L = 0,00018, mols

Passo 3

A reação entre o NaCl e o AgNO₃ é:
NaCl + AgNO3 AgCl downarrow + NaNO3
Isso significa que cada mol de NaCl reage com um mol de AgNO₃ para formar AgCl sólido.

Passo 4

Agora, vamos ver quem está em excesso. Temos 0,001 mol de NaCl e 0,00018 mol de AgNO₃. Como a reação consome ambos na proporção 1:1:
  • Todo o AgNO₃ vai reagir, consumindo 0,00018 mol de NaCl.
  • Restará:
0,001, mols - 0,00018, mols = 0,00082, mols de NaCl não reagido.

Passo 5

Agora, vamos calcular as concentrações finais na solução. O volume total da solução é a soma dos volumes das soluções iniciais:
Vtotal = 50, mL + 18, mL = 68, mL = 0,068, L
Concentração de Cl⁻ restante (vindo do NaCl não reagido):
[Cl^-] = 0,00082, mols0,068, L approx 0,012, M
Como todo o AgNO₃ reagiu, não tem excesso de Ag⁺ na solução.

Passo 6

Mas atenção! O AgCl formado é um sólido, então ele sai da solução. No entanto, não sobra Ag⁺ na solução porque todo AgNO₃ reagiu com Cl⁻. Portanto:
[Ag^+] = 0, M

Passo 7

Agora, vamos calcular pAg e pCl usando a definição de pH, que também pode ser aplicada para outros íons:
pAg = -log[Ag^+]
pCl = -log[Cl^-]
Como [Ag⁺] = 0, tecnicamente, pAg tende ao infinito, mas na prática consideramos que não há Ag⁺ livre na solu��ão.
Para o Cl⁻:
pCl = -log(0,012) approx 1,92

Resposta

Após a adição de 18 mL de AgNO₃ 0,01 M a 50 mL de NaCl 0,02 M, temos:
  • tende ao infinito (sem Ag⁺ livre)

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