50 mL de NaCl 0,02 M são titulados com uma solução de AgNO3 0,01 M. Calcular os valores de [Ag^+],[Cl^-], pAg e pCl da solução quando os seguintes volumes de uma solução de AgNO3 são adicionados:
a) 0 mL

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos 50 mL de uma solução de NaCl com concentração 0,02 M. Vamos adicionar 0 mL de uma solução de AgNO3 com concentração 0,01 M. Nosso objetivo é encontrar as concentrações de íons Ag^+ e Cl^-, além dos valores de pAg e pCl nessa solução. Para resolver isso, precisamos entender conceitos de molaridade, concentração de íons e cálculo de pH (ou no caso, pAg e pCl).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração dos íons presentes na solução antes de adicionar qualquer AgNO3. Como não adicionamos nada, a solução contém apenas NaCl. O NaCl se dissocia completamente em íons Na^+ e Cl^-:
NaCl Na^+ + Cl^-
Portanto, a concentração de Cl^- será igual à concentração inicial de NaCl, que é 0,02 M.

Passo 3

Agora, vamos determinar a concentração de Ag^+ na solução. Como não adicionamos nenhuma solução de AgNO3, não há íons Ag^+ presentes na solução originalmente. Portanto:
[Ag^+] = 0 , M

Passo 4

Em seguida, vamos calcular pAg e pCl. A fórmula para pAg é semelhante ao pH:
pAg = -log [Ag^+]
Como [Ag^+] = 0 , M, o cálculo de pAg fica indefinido porque o logaritmo de zero não existe. Na prática, isso significa que não há íons Ag^+ presentes.
Para pCl:
pCl = -log [Cl^-]
Substituindo a concentração de Cl^-:
pCl = -log (0,02) approx 1,70

Resposta

[Ag^+] = 0 , M, [Cl^-] = 0,02 , M, pAg indefinido, pCl approx 1,70

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