Se em 500 mL de solução existem
e
de
, haverá precipitação de BaSO 4 ?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução de 500 mL que contém íons de Ba²⁺ e SO₄²⁻. A gente vai precisar entender sobre solubilidade e como saber se o BaSO₄ vai se precipitar nessa mistura. Para resolver, vamos calcular as concentrações dos íons na solução e comparar com o produto de solubilidade do BaSO₄.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a concentração de cada íon na solução. Lembrando que a concentração © é dada pela quantidade de mols dividida pelo volume da solução em litros.
-
Para Ba²⁺:
-
Para SO₄²⁻:
Passo 3
Agora, vamos calcular o produto iônico (Q) para ver se ele é maior ou menor que o produto de solubilidade (Ksp) do BaSO₄. O Q é calculado multiplicando as concentrações dos íons:
O Ksp do BaSO₄ é aproximadamente
.
Resposta
Como
é maior que
, isso significa que a solução está supersaturada e o BaSO₄ vai se precipitar.