Se em 500 mL de solução existem 0,0010 mol de Ba^2+ e 0,00010 mol de SO4 ^2-, haverá precipitação de BaSO 4 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução de 500 mL que contém íons de Ba²⁺ e SO₄²⁻. A gente vai precisar entender sobre solubilidade e como saber se o BaSO₄ vai se precipitar nessa mistura. Para resolver, vamos calcular as concentrações dos íons na solução e comparar com o produto de solubilidade do BaSO₄.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a concentração de cada íon na solução. Lembrando que a concentração © é dada pela quantidade de mols dividida pelo volume da solução em litros.
  • Para Ba²⁺:
    CBa^2+ = 0,0010 , mol0,500 , L = 0,0020 , mol/L
  • Para SO₄²⁻:
    CSO4^2- = 0,00010 , mol0,500 , L = 0,00020 , mol/L

Passo 3

Agora, vamos calcular o produto iônico (Q) para ver se ele é maior ou menor que o produto de solubilidade (Ksp) do BaSO₄. O Q é calculado multiplicando as concentrações dos íons:
Q = [Ba^2+] times [SO4^2-] = 0,0020 , mol/L times 0,00020 , mol/L = 4,0 times 10^-7
O Ksp do BaSO₄ é aproximadamente 1,1 times 10^-10.

Resposta

Como Q = 4,0 times 10^-7 é maior que Ksp = 1,1 times 10^-10, isso significa que a solução está supersaturada e o BaSO₄ vai se precipitar.

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