Quando 0,500 mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão constante produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mol de etanol nas mesmas condições, a entalpia dos produtos em relação a dos reagentes é.
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que a questão está pedindo e o que precisamos saber para resolver. A gente tem 0,500 mol de etanol que, ao queimar completamente, libera 148 kcal de energia. A pergunta quer saber qual é a variação da entalpia quando queimamos 3,00 mol de etanol nas mesmas condições. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e termodinâmica, especificamente a relação entre a quantidade de substância e a energia liberada durante uma reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que a entalpia é uma medida de energia total de um sistema durante uma reação química. Quando uma reação libera energia, dizemos que a entalpia é negativa porque a energia está saindo do sistema.
Passo 3
Sabemos que 0,500 mol de etanol liberam 148 kcal. Vamos descobrir quanto libera 1 mol de etanol. Para isso, dividimos a energia liberada pela quantidade de mols:
Isso significa que cada mol de etanol liberado na combustão libera 296 kcal de energia.
Passo 4
Agora, queremos saber quanto energia será liberada quando queimamos 3,00 mol de etanol. Basta multiplicar a energia por mol pela quantidade de mols:
Então, ao queimar 3,00 mol de etanol, serão liberadas 888 kcal de energia.
Resposta
A entalpia dos produtos em relação aos reagentes na combustão de 3,00 mol de etanol é de -888 kcal.