0,5000 g de hematita foram dissolvidos em ácido clorídrico e o íon férrico foi precipitado na forma de hidróxido férrico, em meio amoniacal. Separado o precipitado e convenientemente lavado, foi calcinado a 1.100^circ C, dando 0,2772 g de óxido férrico.
(a) determine o teor de ferro na amostra, expressando o resultado como % FeO.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente começou com 0,5000 g de hematita (Fe₂O₃) e, depois de todo o processo químico, acabou com 0,2772 g de óxido férrico. O que precisamos descobrir é qual a porcentagem de ferro nessa amostra, expressa como % FeO. Pra isso, vamos precisar usar as massas molares dos compostos envolvidos e fazer umas conversões.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar das fórmulas químicas e calcular as massas molares:
  • Hematita: Fe₂O₃
    • Massa molar do Fe: 55,845 g/mol
    • Massa molar do O: 16,00 g/mol
    • Massa molar do Fe₂O₃ = (2 × 55,845) + (3 × 16,00) = 111,69 + 48,00 = 159,69 g/mol
  • Óxido de Ferro (FeO)
    • Massa molar do FeO = 55,845 + 16,00 = 71,845 g/mol

Passo 3

Agora, vamos relacionar a massa de Fe₂O₃ que obtivemos com a massa de FeO. Sabemos que 1 mol de Fe₂O₃ produz 2 mols de FeO. Então, a massa equivalente de FeO para cada grama de Fe₂O₃ é:
Fator de conversão = 2 times massa molar do FeOmassa molar do Fe₂O₃ = 2 times 71,845159,69 approx 143,69159,69 approx 0,9006 ã

Passo 4

Agora, aplicamos esse fator de conversão à massa de Fe₂O₃ que a gente tem:
Massa de FeO equiva<=nte = 0,2772 , g Fe₂O₃ times 0,9006 approx 0,250 , g FeO

Passo 5

Por último, para encontrar a porcentagem de FeO na amostra original, usamos a massa de FeO equivalente e a massa inicial da amostra:
% , FeO = ( 0,250 , g FeO0,5000 , g amostra ) times 100% = 50,0%

Resposta

O teor de ferro na amostra é de 50,0 % FeO.

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