Quando 1,55 g de brometo de tálio(I) sólido é adicionado a 1,00 L de água, o sal se dissolve em pequena extensão.
TlBr(s) <=ftharpoons Tl^+(aq)+Br^- (aq)
Os íons de tálio(I) e brometo em equilíbrio com o TlBr têm uma concentração de 1,9 times 10^-3 M cada. Qual é o valor de Kps para o TlBr ?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos 1,55 g de brometo de tálio(I) (TlBr) adicionados a 1,00 L de água, e sabemos que ele se dissolve apenas um pouquinho. A matéria que estamos lidando aqui é solubilidade de sais em água e a constante do produto de solubilidade, que a gente chama de Kps. Vamos precisar entender como calcular essa constante usando as concentrações dos íons no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar o que é o produto de solubilidade ( Kps). Ele é uma constante que indica o quanto um sal é solúvel em água. Para um sal geral AB(s) <=ftharpoons A^+(aq) + B^-(aq), o Kps é dado por:
Kps = [A^+][B^-]
No nosso caso, a equação de dissolução é:
TlBr(s) <=ftharpoons Tl^+(aq) + Br^-(aq)
Então, o Kps para o TlBr será:
Kps = [Tl^+][Br^-]

Passo 3

A questão já nos dá as concentrações dos íons no equilíbrio: [Tl^+] = 1,9 times 10^-3 , M e [Br^-] = 1,9 times 10^-3 , M. Agora, é só substituir esses valores na fórmula do Kps:
Kps = (1,9 times 10^-3) times (1,9 times 10^-3)

Passo 4

Vamos calcular o valor numérico:
Kps = (1,9 times 10^-3) times (1,9 times 10^-3) = 3,61 times 10^-6

Resposta

O valor de Kps para o TlBr é 3,61 times 10^-6.

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