Se 68,0 gramas de alumínio reagirem totalmente com o oxigênio, qual será a massa de oxigênio consumida e a quantidade em mols de óxido de alumínio formada?
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 68,0 gramas de alumínio que reagem totalmente com o oxigênio. Precisamos descobrir qual será a massa de oxigênio consumida e a quantidade em mols de óxido de alumínio formado. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada da reação entre o alumínio (Al) e o oxigênio (O₂):
Isso significa que 4 mols de alumínio reagem com 3 mols de oxigênio para formar 2 mols de óxido de alumínio.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do alumínio e do oxigênio:
- Massa molar do Al: aproximadamente 26,98 g/mol
- Massa molar do O₂: aproximadamente 32,00 g/mol
Passo 4
Em seguida, vamos encontrar a quantidade de mols de alumínio que temos:
Passo 5
Usando a equação balanceada, vemos que 4 mols de Al reagem com 3 mols de O₂. Então, podemos usar essa proporção para encontrar os mols de O₂ consumidos:
Passo 6
Agora, calculamos a massa de oxigênio consumida:
Passo 7
Por fim, vamos determinar a quantidade em mols de óxido de alumínio formado. Pela equação balanceada, 4 mols de Al formam 2 mols de Al₂O₃. Então:
Resposta
A massa de oxigênio consumida é aproximadamente 60,5 gramas e a quantidade de óxido de alumínio formado é cerca de 1,26 mols.