A
, o vapor de tetracloreto de titânio reage com o metal magnésio fundido para formar o metal titânio sólido e fundido e cloreto de magnésio. © Qual substância é o redutor e qual é o oxidante?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química onde o vapor de tetracloreto de titânio (
) reage com magnésio fundido (
) para formar titânio sólido e cloreto de magnésio (
). O assunto aqui é reações de oxidação e redução (também chamadas de reações redox). O que precisamos descobrir é qual dessas substâncias está atuando como agente redutor e qual está sendo agente oxidante.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos. O estado de oxidação nos ajuda a ver como os elétrons estão sendo transferidos durante a reação.
- No
: O titânio ( ) está com um estado de oxidação de +4 e cada cloro ( ) está com -1. - No
: O magnésio está no estado de 0 porque é um elemento puro. - No
: O magnésio está com +2 e cada cloro com -1. - No titânio sólido (
): O titânio está no estado de 0.
Passo 3
Agora, vamos ver como esses estados de oxidação mudaram durante a rea��ão:
- Titânio (
): Passa de +4 no para 0 no titânio sólido. Isso significa que ele ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido. - Magnésio (
): Passa de 0 no para +2 no . Isso significa que ele perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
Passo 4
Na química das reações redox:
- O agente redutor é a substância que perde elétrons (fica oxidada).
- O agente oxidante é a substância que ganha elétrons (fica reduzida).
Resposta
O magnésio (
) é o agente redutor e o tetracloreto de titânio (
) é o agente oxidante nessa reação.