A 900^circ C, o vapor de tetracloreto de titânio reage com o metal magnésio fundido para formar o metal titânio sólido e fundido e cloreto de magnésio. © Qual substância é o redutor e qual é o oxidante?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química onde o vapor de tetracloreto de titânio ( ) reage com magnésio fundido ( ) para formar titânio sólido e cloreto de magnésio ( ). O assunto aqui é reações de oxidação e redução (também chamadas de reações redox). O que precisamos descobrir é qual dessas substâncias está atuando como agente redutor e qual está sendo agente oxidante.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos. O estado de oxidação nos ajuda a ver como os elétrons estão sendo transferidos durante a reação.
  • No : O titânio ( ) está com um estado de oxidação de +4 e cada cloro ( ) está com -1.
  • No : O magnésio está no estado de 0 porque é um elemento puro.
  • No : O magnésio está com +2 e cada cloro com -1.
  • No titânio sólido ( ): O titânio está no estado de 0.

Passo 3

Agora, vamos ver como esses estados de oxidação mudaram durante a rea��ão:
  • Titânio ( ): Passa de +4 no para 0 no titânio sólido. Isso significa que ele ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
  • Magnésio ( ): Passa de 0 no para +2 no . Isso significa que ele perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.

Passo 4

Na química das reações redox:
  • O agente redutor é a substância que perde elétrons (fica oxidada).
  • O agente oxidante é a substância que ganha elétrons (fica reduzida).

Resposta

O magnésio ( ) é o agente redutor e o tetracloreto de titânio ( ) é o agente oxidante nessa reação.

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