A , o vapor de tetracloreto de titânio reage com o metal magnésio fundido para formar o metal titânio sólido e fundido e cloreto de magnésio. (b) O que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido?

Passo 1

Vamos entender o que está acontecendo na questão. Temos uma reação química entre vapor de tetracloreto de titânio ( ) e magnésio ( ) a uma temperatura de . A reação produz titânio sólido e fundido ( ) e cloreto de magnésio ( ). O conteúdo envolvido aqui é de Reações Redox, onde precisamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos. No , o cloro geralmente tem estado de oxidação , então o titânio deve ter . No magnésio ( ) elemental, o seu estado de oxidação é . Nos produtos, no , cada cloro tem , totalizando , o que faz o magnésio ter . O titânio elemental ( ) tem estado de oxidação .

Passo 3

Agora, observamos as mudanças nos estados de oxidação:
  • Titânio: Passa de em para em . Isso significa que o titânio ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
  • Magnésio: Passa de em para em . Isso significa que o magnésio perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.

Resposta

O magnésio ( ) está sendo oxidado e o titânio ( ) está sendo reduzido.

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