A 900^circ C, o vapor de tetracloreto de titânio reage com o metal magnésio fundido para formar o metal titânio sólido e fundido e cloreto de magnésio. (b) O que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido?

Passo 1

Vamos entender o que está acontecendo na questão. Temos uma reação química entre vapor de tetracloreto de titânio ( TiCl4) e magnésio ( Mg) a uma temperatura de 900^circ C. A reação produz titânio sólido e fundido ( Ti) e cloreto de magnésio ( MgCl2). O conteúdo envolvido aqui é de Reações Redox, onde precisamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos. No TiCl4, o cloro geralmente tem estado de oxidação -1, então o titânio deve ter +4. No magnésio ( Mg) elemental, o seu estado de oxidação é 0. Nos produtos, no MgCl2, cada cloro tem -1, totalizando -2, o que faz o magnésio ter +2. O titânio elemental ( Ti) tem estado de oxidação 0.

Passo 3

Agora, observamos as mudanças nos estados de oxidação:
  • Titânio: Passa de +4 em TiCl4 para 0 em Ti. Isso significa que o titânio ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
  • Magnésio: Passa de 0 em Mg para +2 em MgCl2. Isso significa que o magnésio perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.

Resposta

O magnésio ( Mg) está sendo oxidado e o titânio ( Ti) está sendo reduzido.

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