A
, o vapor de tetracloreto de titânio reage com o metal magnésio fundido para formar o metal titânio sólido e fundido e cloreto de magnésio. (b) O que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido?
Passo 1
Vamos entender o que está acontecendo na questão. Temos uma reação química entre vapor de tetracloreto de titânio (
) e magnésio (
) a uma temperatura de
. A reação produz titânio sólido e fundido (
) e cloreto de magnésio (
). O conteúdo envolvido aqui é de Reações Redox, onde precisamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos. No
, o cloro geralmente tem estado de oxidação
, então o titânio deve ter
. No magnésio (
) elemental, o seu estado de oxidação é
. Nos produtos, no
, cada cloro tem
, totalizando
, o que faz o magnésio ter
. O titânio elemental (
) tem estado de oxidação
.
Passo 3
Agora, observamos as mudanças nos estados de oxidação:
-
Titânio: Passa de
em para em . Isso significa que o titânio ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido. -
Magnésio: Passa de
em para em . Isso significa que o magnésio perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
Resposta
O magnésio (
) está sendo oxidado e o titânio (
) está sendo reduzido.
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