de cloreto de mercúrio são vaporizados numa ampola de
a 680 K e a uma pressão de 458 torr. Qual o peso molecular e a fórmula molecular do vapor de cloreto de mercúrio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos diz que 2,96 gramas de cloreto de mercúrio foram vaporizados numa ampola de 1 litro a 680 K e uma pressão de 458 torr. Nosso objetivo aqui é descobrir o peso molecular e a fórmula molecular do vapor de cloreto de mercúrio. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é a quantidade de substância em moles, -
é a constante dos gases, -
é a temperatura em Kelvin.
Vamos reorganizar essa fórmula para encontrar
:
Passo 3
Agora, precisamos garantir que todas as unidades estejam compatíveis. A constante
que usaremos é
. Mas nossa pressão está em torr, então vamos converter torr para atm:
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula para encontrar
:
Passo 5
Com a quantidade de mols, podemos encontrar o peso molecular (
) usando a relação:
Onde
é a massa em gramas.
Passo 6
Agora, sabemos que o cloreto de mercúrio pode ter a fórmula
. Vamos verificar se o peso molecular calculado bate com essa fórmula:
Onde:
Esse valor está muito próximo do peso molecular que calculamos (273,33 g/mol), considerando possíveis arredondamentos nos valores das massas atômicas.
Resposta
O peso molecular do vapor de cloreto de mercúrio é aproximadamente
e a fórmula molecular é
.