A absortividade molar de certo composto A em 370 nm é igual a 3200
. A faixa linear adequada para quantificação deste composto é de
de absorbância. Três amostras líquidas distintas foram submetidas a medidas de absorbância no comprimento de onda supracitado usando uma cubeta de 15 mm de caminho ótico. Os dados obtidos por espectrofotometria estão na tabela abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de espectrofotometria juntos! A gente precisa descobrir a concentração do composto A em três amostras diferentes usando os dados de absorbância fornecidos. Para isso, vamos usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância com a concentração, o caminho óptico e a absortividade molar. Vamos precisar entender essa lei e saber como aplicá-la na prática.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a Lei de Beer-Lambert, que é dada por:
Onde:
-
é a absorbância, -
é a absortividade molar, -
é o caminho óptico, -
é a concentração.
Nosso objetivo é encontrar a concentração
, então vamos rearranjar a fórmula:
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores que já temos:
- Absortividade molar
- Caminho óptico
(convertendo milímetros para centímetros) - Absorbâncias das amostras:
- Amostra 1:
- Amostra 2:
- Amostra 3:
- Amostra 1:
Passo 4
Vamos calcular a concentração para cada amostra usando a fórmula rearranjada:
Mas, antes de aplicar, vamos garantir que nossa concentração esteja em mmol/L. Sabemos que
, então vamos ajustar depois dos cálculos.
Passo 5
Calculando para a Amostra 1:
Convertendo para mmol/L:
Passo 6
Calculando para a Amostra 2:
Convertendo para mmol/L:
Passo 7
Calculando para a Amostra 3:
Convertendo para mmol/L:
Resposta
As concentrações do composto A nas amostras 1, 2 e 3 são, respectivamente:
a) 2,15 ; 4,27 ; 6,40 mmol/L
a) 2,15 ; 4,27 ; 6,40 mmol/L