Balanceie a equação:

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos balancear a seguinte equação química:
Isso envolve o conteúdo de balanço de reações químicas, onde ajustamos os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar contar os átomos de cada elemento e ajustar os coeficientes adequadamente.

Passo 2

Vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Reagentes:
  • C: 5 (de )
  • H: 12 (de )
  • O: 2 (de )
Produtos:
  • C: 1 (de )
  • H: 2 (de )
  • O: 3 (2 de e 1 de )
Observamos que os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio não estão balanceados.

Passo 3

Vamos balancear os carbonos primeiro. Há 5 átomos de carbono nos reagentes, então precisamos de 5 moléculas de nos produtos.
A equação fica:
Agora, contamos os átomos novamente:
Produtos:
  • C: 5
  • H: 2
  • O: 10 (5×2 de + 1 de )

Passo 4

Em seguida, balanceamos os hidrogênios. Nos reagentes temos 12 hidrogênios, então precisamos de 6 moléculas de nos produtos.
A equação atualizada fica:
Contando novamente:
Produtos:
  • C: 5
  • H: 12 (6×2)
  • O: 16 (5×2 de + 6×1 de )

Passo 5

Agora, balanceamos os oxigênios. Nos produtos temos 16 átomos de oxigênio, então precisamos de 8 moléculas de nos reagentes (porque cada tem 2 átomos de oxigênio).
A equação final balanceada fica:

Resposta

A equação balanceada é:

Exercícios relacionados

Complete a tabela, colocando símbolos, formulas e nomes no espaço em branco na tabela.
Cátion Anion Nome Formula
FeO
Cloreto de Cobalto(II)
Calcule a massa de: 82 mols de cobalto.
Entre a análise por espectroscopia molecular no ultravioleta-visível (UV-vis) ou no infravermelho (IV) para quantificar um determinado composto aromático na faixa de , é aconselhável optar pela análise no:
a) UV-vis, pois, graças aos valores mais elevados do coeficiente de absortividade, a análise essa região caracteriza-se por uma maior sensibilidade em comparação ao IV.
b) IV, já que o percurso óptico do feixe na amostra (preparada sob forma de filme sobre uma janela de KBr , por exemplo) pode ser determinado com maior precisão, reduzindo erros na quantificação.
c) UV-vis, visto a condição de dispor de um cromóforo capaz de reagir com o composto aromático ara torná-lo absorvente nessa região do espectro.
d) IV, tendo em vista a relação linear entre transmitância e concentração.
e) UV-vis, já que a Lei de Beer não é válida para espectroscopia molecular no infravermelho.
A absortividade molar de certo composto A em 370 nm é igual a 3200 . A faixa linear adequada para quantificação deste composto é de de absorbância. Três amostras líquidas distintas foram submetidas a medidas de absorbância no comprimento de onda supracitado usando uma cubeta de 15 mm de caminho ótico. Os dados obtidos por espectrofotometria estão na tabela abaixo:

AMOSTRA ABSORBÂNCIA

10,33
20,48
30,70
Considerando que a absorbância exibida na tabela é oriunda apenas do composto A, a concentração ( ) deste composto nas amostras 1, 2 e 3 são, respectivamente:
a) 0,
b) 0,
c) 0,
d) 0,