O ácido ascórbico (vitamina C=176 g / mol ) reage com I2 de acordo com a seguinte equação:
A asc +I2+2 H^+ rightarrow A deid +H2 O+2 I^-
Com base na reação acima pede-se:
a) Se 29,41 mL de uma solução de I2 são necessários para reagir com 0,1970 g de ácido ascórbico puro, qual é a concentração em mol/L da solução de I2 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema de química onde o ácido ascórbico (vitamina C) reage com o iodo ( I2). A gente quer descobrir qual é a concentração dessa solução de iodo em mol/L. Para isso, vamos precisar entender um pouco de estequiometria e como calcular moles a partir da massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de ácido ascórbico temos. A massa dada é 0,1970 g e a massa molar ( M) do ácido ascórbico é 176 g/mol. A fórmula para calcular moles ( n) é:
n = massamassa molar
Então:
nascórbico = 0,1970,g176,g/mol = 0,001119,mol ó

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação química balanceada:
Aasc + I2 + 2 H^+ rightarrow Adeid + H2O + 2 I^-
Essa equação nos diz que 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de I2. Portanto, a quantidade de moles de iodo necessária é igual à quantidade de moles de ácido ascórbico que temos.
Assim:
nI2 = nascórbico = 0,001119,mol ó

Passo 4

Agora, sabemos que esses 0,001119 mol de I2 estão presentes em 29,41 mL de solução. Para achar a concentração ( C) em mol/L, usamos a fórmula:
C = nV
Mas atenção: precisamos que o volume esteja em litros. Então, convertendo 29,41 mL para litros:
V = 29,41,mL times 1,L1000,mL = 0,02941,L

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula da concentração:
C = 0,001119,mol0,02941,L approx 0,0381,mol/L

Resposta

A concentração da solução de I2 é aproximadamente 0,0381,mol/L.

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