O ácido ascórbico (vitamina
) reage com
de acordo com a seguinte equação:
Com base na reação acima pede-se:
a) Se 29,41 mL de uma solução de
são necessários para reagir com 0,1970 g de ácido ascórbico puro, qual é a concentração em mol/L da solução de
?
Com base na reação acima pede-se:
a) Se 29,41 mL de uma solução de
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um problema de química onde o ácido ascórbico (vitamina C) reage com o iodo (
). A gente quer descobrir qual é a concentração dessa solução de iodo em mol/L. Para isso, vamos precisar entender um pouco de estequiometria e como calcular moles a partir da massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de ácido ascórbico temos. A massa dada é 0,1970 g e a massa molar (
) do ácido ascórbico é 176 g/mol. A fórmula para calcular moles (
) é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação química balanceada:
Essa equação nos diz que 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de
. Portanto, a quantidade de moles de iodo necessária é igual à quantidade de moles de ácido ascórbico que temos.
Assim:
Passo 4
Agora, sabemos que esses 0,001119 mol de
estão presentes em 29,41 mL de solução. Para achar a concentração (
) em mol/L, usamos a fórmula:
Mas atenção: precisamos que o volume esteja em litros. Então, convertendo 29,41 mL para litros:
Passo 5
Agora, aplicamos a fórmula da concentração:
Resposta
A concentração da solução de
é aproximadamente
.