O ácido a cético (CH3 COOH) tem uma constante de dissociação (Ka) de 1,8 × 10^-5.
  • Esse valor indica que o ácido acético é forte ou fraco?
  • Compare com o HCl, que tem uma Ka muito elevada (praticamente infinita). Explique a diferença na dissociação entre esses dois ácidos.

Passo 1

Então, a gente tem aqui uma questão que fala sobre o ácido acético, representado pela fórmula CH3COOH, e sua constante de dissociação, que é 1,8 times 10^-5. A pergunta quer saber se esse valor indica que o ácido acético é forte ou fraco e, em seguida, comparar com o HCl, que tem uma constante de dissociação muito alta, quase infinita. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é a constante de dissociação ( Ka) e como ela nos ajuda a classificar os ácidos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de dissociação ácida, representada por Ka. Ela nos diz o quanto um ácido se dissocia em íons quando está dissolvido em água. A fórmula para o ácido genérico HA é:
Ka = [H^+][A^-][HA]
Aqui, [H^+] e [A^-] são as concentrações dos íons formados, e [HA] é a concentração do ácido não dissociado. Quanto maior o valor de Ka, mais o ácido se dissocia, ou seja, mais forte ele é.

Passo 3

No caso do ácido acético, temos Ka = 1,8 times 10^-5. Esse valor é bem baixo, o que significa que o ácido acético não se dissocia muito em íons quando está na água. Portanto, o ácido acético é classificado como um ácido fraco.

Passo 4

Agora, vamos comparar isso com o HCl, que tem um Ka muito elevado, praticamente infinito. Isso indica que o HCl se dissocia completamente em íons quando está na água, sem deixar praticamente nenhuma molécula não dissociada.

Passo 5

A diferença na dissociação entre o ácido acético e o HCl se deve à força dos seus ácidos. O HCl é um ácido forte porque se dissocia completamente em água, liberando todos os seus prótons ( H^+) e íons cloreto ( Cl^-). Já o ácido acético não se dissocia completamente, mantendo uma parte das moléculas intactas na solução. Isso ocorre por causa da estabilidade dos íons formados e da energia envolvida no processo de dissociação.

Resposta

O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco, já que sua constante de dissociação ( Ka = 1,8 times 10^-5) é baixa. Em contraste, o HCl é um ácido forte com uma constante de dissociação muito alta, praticamente infinita, indicando que ele se dissocia completamente em água. A diferença na dissociação ocorre porque o HCl libera todos os seus íons na solução, enquanto o ácido acético não, permanecendo parcialmente intacto.

Exercícios relacionados

Classifique os seguintes ácidos e bases como fortes ou fracos:
  • HCl
  • HNO3
  • CH3 COOH
  • NaOH
  • NH3
  • KOH
    Explique o que diferencia um ácido ou base forte de um fraco.
Balanceie a equação da combustão completa do etanol:
C2 H5 OH+O2 CO2+H2 O
  1. Determine o NOX do carbono nos reagentes e produtos.
  2. Balanceie a equação.
Considere uma solução de ácido a cético (CH3 COOH) 0,1 M. Sabendo que Ka= 1,8 times 10^-5 :
  • Calcule a concentração de íons H^+na solução.
  • Determine o pH da solução e compare com o pH de uma solução 0,1 M de HCl .
Calcule o pOH e a porcentagem de base protonada em uma solução de 0,20 mol / L de C 3 H 7 NH 2 (propilamina) em água. A constante de ionização da propilamina (Kb) é 1,0 times 10-3^wed>=.