O ácido a cético
tem uma constante de dissociação (Ka) de 1,8 ×
.
- Esse valor indica que o ácido acético é forte ou fraco?
- Compare com o HCl, que tem uma Ka muito elevada (praticamente infinita). Explique a diferença na dissociação entre esses dois ácidos.
Passo 1
Então, a gente tem aqui uma questão que fala sobre o ácido acético, representado pela fórmula
, e sua constante de dissociação, que é
. A pergunta quer saber se esse valor indica que o ácido acético é forte ou fraco e, em seguida, comparar com o HCl, que tem uma constante de dissociação muito alta, quase infinita. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é a constante de dissociação (
) e como ela nos ajuda a classificar os ácidos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a constante de dissociação ácida, representada por
. Ela nos diz o quanto um ácido se dissocia em íons quando está dissolvido em água. A fórmula para o ácido genérico
é:
Aqui,
e
são as concentrações dos íons formados, e
é a concentração do ácido não dissociado. Quanto maior o valor de
, mais o ácido se dissocia, ou seja, mais forte ele é.
Passo 3
No caso do ácido acético, temos
. Esse valor é bem baixo, o que significa que o ácido acético não se dissocia muito em íons quando está na água. Portanto, o ácido acético é classificado como um ácido fraco.
Passo 4
Agora, vamos comparar isso com o HCl, que tem um
muito elevado, praticamente infinito. Isso indica que o HCl se dissocia completamente em íons quando está na água, sem deixar praticamente nenhuma molécula não dissociada.
Passo 5
A diferença na dissociação entre o ácido acético e o HCl se deve à força dos seus ácidos. O HCl é um ácido forte porque se dissocia completamente em água, liberando todos os seus prótons (
) e íons cloreto (
). Já o ácido acético não se dissocia completamente, mantendo uma parte das moléculas intactas na solução. Isso ocorre por causa da estabilidade dos íons formados e da energia envolvida no processo de dissociação.
Resposta
O ácido acético
é um ácido fraco, já que sua constante de dissociação (
) é baixa. Em contraste, o HCl é um ácido forte com uma constante de dissociação muito alta, praticamente infinita, indicando que ele se dissocia completamente em água. A diferença na dissociação ocorre porque o HCl libera todos os seus íons na solução, enquanto o ácido acético não, permanecendo parcialmente intacto.
Exercícios relacionados
Classifique os seguintes ácidos e bases como fortes ou fracos:
- HCl
-
-
- NaOH
-
- KOH
Explique o que diferencia um ácido ou base forte de um fraco.
Balanceie a equação da combustão completa do etanol:
- Determine o NOX do carbono nos reagentes e produtos.
- Balanceie a equação.
Considere uma solução de ácido a cético
. Sabendo que
:
- Calcule a concentração de íons
na solução. - Determine o pH da solução e compare com o pH de uma solução
de HCl .
Calcule o pOH e a porcentagem de base protonada em uma solução de 0,20
de C 3 H 7 NH 2 (propilamina) em água. A constante de ionização da propilamina (Kb) é
.