Classifique os seguintes ácidos e bases como fortes ou fracos:
  • HCl
  • HNO3
  • CH3 COOH
  • NaOH
  • NH3
  • KOH
    Explique o que diferencia um ácido ou base forte de um fraco.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar alguns ácidos e bases como fortes ou fracos e explicar a diferença entre eles. Para isso, vamos usar o conteúdo de Química sobre ácidos e bases, focando na capacidade deles de se dissociar completamente ou não em solução aquosa.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um ácido forte e um ácido fraco. Ácidos fortes são aqueles que se ionizam completamente em água, ou seja, praticamente todas as moléculas de ácido liberam seus prótons (H⁺). Já os ácidos fracos ionizam apenas parcialmente, liberando poucos prótons em solução.

Passo 3

Da mesma forma, temos as bases fortes e bases fracas. Bases fortes se dissociam completamente em íons na água, liberando muitos íons hidroxila (OH⁻). Bases fracas, por outro lado, se dissociam apenas parcialmente, liberando poucos íons hidroxila.

Passo 4

Agora, vamos classificar cada um dos compostos listados:
  1. HCl (Ácido Clorídrico)
    • Classificação: Ácido forte
    • Justificativa: O HCl se ioniza completamente em água, formando H⁺ e Cl⁻.
  2. HNO3 (Ácido Nítrico)
    • Classificação: Ácido forte
    • Justificativa: Assim como o HCl, o ácido nítrico se dissocia totalmente em solução aquosa.
  3. CH3COOH (Ácido Acético)
    • Classificação: Ácido fraco
    • Justificativa: O ácido acético só se ioniza parcialmente em água, liberando poucos íons H⁺.
  4. NaOH (Hidróxido de Sódio)
    • Classificação: Base forte
    • Justificativa: O NaOH se dissocia completamente em íons Na⁺ e OH⁻ na água.
  5. NH3 (Amônia)
    • Classificação: Base fraca
    • Justificativa: A amônia se dissocia apenas parcialmente em solução, liberando poucos íons OH⁻.
  6. KOH (Hidróxido de Potássio)
    • Classificação: Base forte
    • Justificativa: O KOH se dissocia completamente em íons K⁺ e OH⁻ na água.

Resposta

  • HCl: Ácido forte
  • HNO3: Ácido forte
  • CH3COOH: Ácido fraco
  • NaOH: Base forte
  • NH3: Base fraca
  • KOH: Base forte
A principal diferença entre ácidos e bases fortes e fracas está na extensão da sua dissociação em solução aquosa. Ácidos e bases fortes se ionizam completamente, liberando muitos íons H⁺ ou OH⁻, respectivamente, enquanto os fracos se ionizam apenas parcialmente, liberando poucos desses íons.

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