Classifique os seguintes ácidos e bases como fortes ou fracos:
- HCl
-
-
- NaOH
-
- KOH
Explique o que diferencia um ácido ou base forte de um fraco.
Explique o que diferencia um ácido ou base forte de um fraco.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar alguns ácidos e bases como fortes ou fracos e explicar a diferença entre eles. Para isso, vamos usar o conteúdo de Química sobre ácidos e bases, focando na capacidade deles de se dissociar completamente ou não em solução aquosa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um ácido forte e um ácido fraco. Ácidos fortes são aqueles que se ionizam completamente em água, ou seja, praticamente todas as moléculas de ácido liberam seus prótons (H⁺). Já os ácidos fracos ionizam apenas parcialmente, liberando poucos prótons em solução.
Passo 3
Da mesma forma, temos as bases fortes e bases fracas. Bases fortes se dissociam completamente em íons na água, liberando muitos íons hidroxila (OH⁻). Bases fracas, por outro lado, se dissociam apenas parcialmente, liberando poucos íons hidroxila.
Passo 4
Agora, vamos classificar cada um dos compostos listados:
-
HCl (Ácido Clorídrico)
- Classificação: Ácido forte
- Justificativa: O HCl se ioniza completamente em água, formando H⁺ e Cl⁻.
-
(Ácido Nítrico) - Classificação: Ácido forte
- Justificativa: Assim como o HCl, o ácido nítrico se dissocia totalmente em solução aquosa.
-
(Ácido Acético) - Classificação: Ácido fraco
- Justificativa: O ácido acético só se ioniza parcialmente em água, liberando poucos íons H⁺.
-
NaOH (Hidróxido de Sódio)
- Classificação: Base forte
- Justificativa: O NaOH se dissocia completamente em íons Na⁺ e OH⁻ na água.
-
(Amônia) - Classificação: Base fraca
- Justificativa: A amônia se dissocia apenas parcialmente em solução, liberando poucos íons OH⁻.
-
KOH (Hidróxido de Potássio)
- Classificação: Base forte
- Justificativa: O KOH se dissocia completamente em íons K⁺ e OH⁻ na água.
Resposta
- HCl: Ácido forte
-
: Ácido forte -
: Ácido fraco - NaOH: Base forte
-
: Base fraca - KOH: Base forte
A principal diferença entre ácidos e bases fortes e fracas está na extensão da sua dissociação em solução aquosa. Ácidos e bases fortes se ionizam completamente, liberando muitos íons H⁺ ou OH⁻, respectivamente, enquanto os fracos se ionizam apenas parcialmente, liberando poucos desses íons.
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Escreva a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
- a)
- b)
- c)
- d)
O ácido a cético
tem uma constante de dissociação (Ka) de 1,8 ×
.
- Esse valor indica que o ácido acético é forte ou fraco?
- Compare com o HCl, que tem uma Ka muito elevada (praticamente infinita). Explique a diferença na dissociação entre esses dois ácidos.
Considere uma solução de ácido a cético
. Sabendo que
:
- Calcule a concentração de íons
na solução. - Determine o pH da solução e compare com o pH de uma solução
de HCl .