Qual ácido mais fraco da família 7A? Por quê?
Passo 1
Vamos resolver a questão: “Qual ácido mais fraco da família 7A? Por quê?”. Aqui, estamos lidando com a química inorgânica, especificamente com os ácidos halogenados da família 7A (ou grupo 17) da tabela periódica. Para resolver, vamos analisar a força dos ácidos formados pelos elementos dessa família.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar quais são os ácidos pertencentes à família 7A. Os principais são os ácidos halogenados, que são formados pela combinação de hidrogênio com um halogênio: ácido fluorídrico (HF), ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr) e ácido iodídrico (HI).
Passo 3
A força de um ácido está relacionada à sua capacidade de doar prótons (H⁺) na água. Quanto mais facilmente um ácido doa prótons, mais forte ele é. Essa habilidade está ligada à força da ligação entre o hidrogênio e o halogênio no ácido.
Passo 4
Na família 7A, à medida que descemos do flúor ao iodo, o tamanho dos átomos aumenta. Isso faz com que a ligação entre o hidrogênio e o halogênio se torne mais longa e mais fraca. Uma ligação mais fraca significa que é mais fácil para o ácido doar o próton, aumentando assim sua força.
Passo 5
Aplicando esse conhecimento, podemos classificar os ácidos halogenados em ordem de força: HI > HBr > HCl > HF. Portanto, o ácido fluorídrico (HF) é o mais fraco dessa família porque a ligação H-F é mais forte e menos propensa a se quebrar para doar o próton.
Resposta
O ácido mais fraco da família 7A é o ácido fluorídrico (HF) porque a ligação entre hidrogênio e flúor é mais forte, tornando-o menos propenso a doar prótons em solução.