a) O conceito ácido-base de Arrhenius. Demonstre um exemplo.
b) O conceito ácido-base de Bronsted-Lowry. Demonstre um exemplo.
c) O conceito ácido-base de Lewis. Demonstre um exemplo.
b) O conceito ácido-base de Bronsted-Lowry. Demonstre um exemplo.
c) O conceito ácido-base de Lewis. Demonstre um exemplo.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre os conceitos ácido-base! A gente vai falar sobre três teorias diferentes: a de Arrhenius, a de Brønsted-Lowry e a de Lewis. Vou explicar cada uma delas e dar um exemplo pra ficar bem claro. Vamos precisar entender o que cada teoria define como ácido e base e como elas interagem.
Passo 2
a) Conceito ácido-base de Arrhenius e um exemplo
Primeiro, a teoria de Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (
), enquanto uma base libera íons hidroxila (
). Basicamente, a interação acontece na água, formando essas partículas carregadas.
Exemplo: O ácido clorídrico (
) na água.
Quando o
se dissolve em água, ele se dissocia assim:
Aqui, o
libera íons de hidrogênio (
), caracterizando-o como ácido segundo Arrhenius.
Passo 3
b) Conceito ácido-base de Brønsted-Lowry e um exemplo
Agora, a teoria de Brønsted-Lowry amplia um pouco as ideias de Arrhenius. Para Brønsted-Lowry, um ácido é um doador de prótons (
) e uma base é um aceitador de prótons. Ou seja, não precisa necessariamente estar na água, pode acontecer em qualquer solvente.
Exemplo: A reação entre o ácido acético (
) e a amônia (
).
Aqui, o ácido acético doa um próton para a amônia. O ácido acético é o doador de próton (
), e a amônia é o aceitador (
).
Passo 4
c) Conceito ácido-base de Lewis e um exemplo
Por fim, a teoria de Lewis é ainda mais geral. Segundo Lewis, um ácido é um aceitador de pares de elétrons e uma base é um doador de pares de elétrons. Não estamos falando apenas de prótons, mas sim de elétrons que são transferidos entre as substâncias.
Exemplo: A reação entre o íon
e o trifluoreto de amônio (
).
Nesse caso, o
atua como um ácido de Lewis porque aceita um par de elétrons do
, que é a base de Lewis, doando seu par de elétrons para formar uma ligação.
Resposta
Pronto! A gente explicou os conceitos ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, e viu exemplos de cada um. Assim, dá pra entender como cada teoria define e exemplifica os ácidos e bases de maneiras um pouco diferentes.