(2,0) O ácido nitroso é um ácido fraco.
(0,75) Escreva a equação química global balanceada que representa o processo de dissociação desse ácido em meio aquoso.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o ácido nitroso, que é um ácido fraco. A gente vai trabalhar com química ácido-base, mais especificamente com a dissociação de ácidos fracos em meio aquoso. O que precisamos fazer é escrever a equação química balanceada que mostra como esse ácido se dissocia quando dissolvido na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa um ácido fraco. Diferente dos ácidos fortes, que se dissociam completamente na água, os ácidos fracos se dissociam parcialmente. Isso quer dizer que, na solução, não todo o ácido se separa em íons.

Passo 3

O ácido nitroso tem a fórmula química HNO₂. Quando ele se dissolve na água, ele se dissocia em íons. A dissociação de um ácido fraco geral pode ser representada assim:
HA rightarrow H^+ + A^-
No caso do ácido nitroso, HA é HNO₂, H⁺ é o íon hidrogênio, e A⁻ é o íon nitrito (NO₂⁻).

Passo 4

Mas como estamos em meio aquoso, é mais correto representar o hidrogênio (H⁺) associado à água, formando o íon hidroniônico (H₃O⁺). Assim, a equação fica mais completa:
HNO2 + H2O rightarrow H3O^+ + NO2^-

Passo 5

Agora, vamos balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Observando a equação acima, vemos que já está balanceada:
  • Hidrogênios: 1 (HNO₂) + 2 (H₂O) = 3 (H₃O⁺) + 1 (NO₂⁻)
  • Nitrogênios: 1 em HNO₂ e 1 em NO₂⁻
  • Oxigênios: 2 em HNO₂ + 1 em H₂O = 3 em H₃O⁺ + 2 em NO₂⁻

Resposta

A equação química global balanceada da dissociação do ácido nitroso em meio aquoso é:
HNO2 + H2O rightarrow H3O^+ + NO2^-

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