Ácido sulfúrico comercial tem
H2SO4 e 2% de água. Qual a razão molar de H2SO4 para água? R:
Passo 1
Vamos lá! O enunciado diz que o ácido sulfúrico comercial é composto por 98% de H₂SO₄ e 2% de água. Nosso objetivo é encontrar a razão molar entre o H₂SO₄ e a água. Para resolver isso, vamos precisar saber as massas molares de cada substância e aplicar conceitos de porcentagem em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas de ácido sulfúrico comercial. Isso facilita os cálculos porque as porcentagens podem ser diretamente convertidas em gramas:
- H₂SO₄: 98% de 100g = 98 g
- Água (H₂O): 2% de 100g = 2 g
Passo 3
Agora, precisamos converter essas massas em mols usando as massas molares:
- Massa molar do H₂SO₄: H (1 g/mol) × 2 + S (32 g/mol) + O (16 g/mol) × 4 = 98 g/mol
- Massa molar da água (H₂O): H (1 g/mol) × 2 + O (16 g/mol) = 18 g/mol
Calculando os mols:
- Mols de H₂SO₄:
- Mols de H₂O:
Passo 4
Para encontrar a razão molar, dividimos o número de mols de H₂SO₄ pelo número de mols de água:
Resposta
A razão molar de H₂SO₄ para água é 9,0.