Ácido sulfúrico comercial tem H2SO4 e 2% de água. Qual a razão molar de H2SO4 para água? R:

Passo 1

Vamos lá! O enunciado diz que o ácido sulfúrico comercial é composto por 98% de H₂SO₄ e 2% de água. Nosso objetivo é encontrar a razão molar entre o H₂SO₄ e a água. Para resolver isso, vamos precisar saber as massas molares de cada substância e aplicar conceitos de porcentagem em massa.

Passo 2

Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas de ácido sulfúrico comercial. Isso facilita os cálculos porque as porcentagens podem ser diretamente convertidas em gramas:
  • H₂SO₄: 98% de 100g = 98 g
  • Água (H₂O): 2% de 100g = 2 g

Passo 3

Agora, precisamos converter essas massas em mols usando as massas molares:
  • Massa molar do H₂SO₄: H (1 g/mol) × 2 + S (32 g/mol) + O (16 g/mol) × 4 = 98 g/mol
  • Massa molar da água (H₂O): H (1 g/mol) × 2 + O (16 g/mol) = 18 g/mol
Calculando os mols:
  • Mols de H₂SO₄:
  • Mols de H₂O:

Passo 4

Para encontrar a razão molar, dividimos o número de mols de H₂SO₄ pelo número de mols de água:
ã

Resposta

A razão molar de H₂SO₄ para água é 9,0.

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