O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado utilizando uma base para o seu descarte. Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?
a) CaO.
b) K2SO4.
c) NaHSO4.
d) CHaCH20H.
e) CsHgCONH2.

Passo 1

Então, a gente tem um problema de química aqui! O enunciado fala sobre o ácido sulfúrico (H₂SO₄), que é muito usado em indústrias e laboratórios. Quando ele é descartado de forma errada, pode prejudicar o meio ambiente. No caso, precisamos descobrir qual das substâncias listadas é uma base adequada para neutralizar esse ácido e tornar o descarte seguro.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa neutralizar um ácido. Neutralização é uma reação química entre um ácido e uma base que resulta na formação de água e sal. A fórmula geral dessa reação é:
Ácido + Base Sal + Água ÁÁ
No nosso caso, queremos neutralizar o ácido sulfúrico (H₂SO₄) usando uma base apropriada.

Passo 3

Agora, vamos analisar as opções disponíveis para ver qual delas é uma base que pode reagir com o H₂SO₄:
a) CaO (Óxido de Cálcio) – Essa é uma base forte conhecida como cal virgem. Ela reage bem com ácidos para formar sais e água.
b) K₂SO₄ (Sulfato de Potássio) – Isso é um sal, não uma base. Não vai neutralizar o ácido.
c) NaHSO₄ (Hidrogenossulfato de Sódio) – Também é um sal e, na verdade, um ácido fraco. Não serve para neutralizar.
d) CH₃CH₂OH (Etanol) – Este é um álcool, não uma base. Não tem a capacidade de neutralizar o ácido.
e) CsHgCONH₂ – Esse composto não é uma base comum e não é adequado para neutralização de ácidos.

Passo 4

Analisando todas as opções, a única que é realmente uma base capaz de neutralizar o ácido sulfúrico é a opção a) CaO. O óxido de cálcio reage com o H₂SO₄ formando sulfato de cálcio e água, realizando a neutralização necessária.

Resposta

a) CaO.

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