Faça as ligações de Lewis das substâncias abaixo:
a) NaCl = cloreto de sódio
b) AgCl = cloreto de prata
c) KBr = brometo de potássio
d) LiH = hidreto de lítio
e) MgCl2 = cloreto de magnésio
f) AlF3 = fluoreto de lítio
g) Al2S3 = sulfeto de alumínio

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre ligações de Lewis das substâncias listadas. As estruturas de Lewis ajudam a visualizar como os átomos se ligam em uma molécula ou composto iônico, mostrando os elétrons de valência que cada átomo possui. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada elemento tem na camada de valência e como eles podem ser transferidos ou compartilhados para formar ligações estáveis.

Passo 2

a) NaCl (cloreto de sódio)
Primeiro, identificamos os elementos: sódio (Na) e cloro (Cl).
  • Sódio (Na): Tem 1 elétron de valência.
  • Cloro (Cl): Tem 7 elétrons de valência.
NaCl é um composto iônico, onde o sódio doa seu elétron para o cloro, formando íons.
  • Na⁺: Sódio perde 1 elétron, ficando com carga positiva.
  • Cl⁻: Cloro ganha 1 elétron, ficando com carga negativa.
Então, a estrutura de Lewis fica assim:
Na^+ , [Cl]^-

Passo 3

b) AgCl (cloreto de prata)
Elementos: prata (Ag) e cloro (Cl).
  • Prata (Ag): Geralmente perde 1 elétron.
  • Cloro (Cl): Tem 7 elétrons de valência.
Na formação de AgCl:
  • Ag⁺: Prata perde 1 elétron.
  • Cl⁻: Cloro ganha 1 elétron.
Estrutura de Lewis:
Ag^+ , [Cl]^-

Passo 4

c) KBr (brometo de potássio)
Elementos: potássio (K) e bromo (Br).
  • Potássio (K): Tem 1 elétron de valência.
  • Bromo (Br): Tem 7 elétrons de valência.
Na formação de KBr:
  • K⁺: Potássio perde 1 elétron.
  • Br⁻: Bromo ganha 1 elétron.
Estrutura de Lewis:
K^+ , [Br]^-

Passo 5

d) LiH (hidreto de lítio)
Elementos: lítio (Li) e hidrogênio (H).
  • Lítio (Li): Tem 1 elétron de valência.
  • Hidrogênio (H): Tem 1 elétron de valência.
Na formação de LiH:
  • Li⁺: Lítio perde 1 elétron.
  • H⁻: Hidrogênio ganha 1 elétron.
Estrutura de Lewis:
Li^+ , [H]^-

Passo 6

e) MgCl₂ (cloreto de magnésio)
Elementos: magnésio (Mg) e cloro (Cl).
  • Magnésio (Mg): Tem 2 elétrons de valência.
  • Cloro (Cl): Tem 7 elétrons de valência cada.
Na formação de MgCl₂:
  • Mg²⁺: Magnésio perde 2 elétrons.
  • 2 Cl⁻: Dois cloros ganham 1 elétron cada.
Estrutura de Lewis:
Mg^2+ , [Cl]^- , [Cl]^-

Passo 7

f) AlF₃ (fluoreto de alumínio)
Elementos: alumínio (Al) e flúor (F).
  • Alumínio (Al): Tem 3 elétrons de valência.
  • Flúor (F): Tem 7 elétrons de valência cada.
Na formação de AlF₃:
  • Al³⁺: Alumínio perde 3 elétrons.
  • 3 F⁻: Três flúors ganham 1 elétron cada.
Estrutura de Lewis:
Al^3+ , [F]^- , [F]^- , [F]^-

Passo 8

g) Al₂S₃ (sulfeto de alumínio)
Elementos: alumínio (Al) e enxofre (S).
  • Alumínio (Al): Tem 3 elétrons de valência cada.
  • Enxofre (S): Tem 6 elétrons de valência cada.
Na formação de Al₂S₃:
  • 2 Al³⁺: Dois alumínios perdem 3 elétrons cada, totalizando 6 elétrons perdidos.
  • 3 S²⁻: Três enxofres ganham 2 elétrons cada, totalizando 6 elétrons ganhos.
Estrutura de Lewis:
2 , Al^3+ , [S]^2- , [S]^2- , [S]^2-

Resposta

As estruturas de Lewis das substâncias são:
a) Na^+ , [Cl]^-
b) Ag^+ , [Cl]^-
c) K^+ , [Br]^-
d) Li^+ , [H]^-
e) Mg^2+ , [Cl]^- , [Cl]^-
f) Al^3+ , [F]^- , [F]^- , [F]^-
g) 2 , Al^3+ , [S]^2- , [S]^2- , [S]^2-

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