O que aconteceria à velocidade da reação se a concentração de NO fosse triplicada?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A pergunta é: “O que aconteceria à velocidade da reação se a concentração de NO fosse triplicada?” Estamos lidando com cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar conhecer a lei de velocidade da reação, que relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a lei de velocidade geral de uma reação pode ser escrita como:
onde
é a constante de velocidade,
e
são as concentrações dos reagentes, e
e
são as ordens da reação em relação a cada reagente.
Passo 3
No nosso caso, a reação envolve o monóxido de nitrogênio (NO). Vamos supor que a velocidade da reação depende apenas da concentração de NO, então a lei de velocidade fica:
Aqui,
é a ordem da reação em relação ao NO.
Passo 4
A questão diz que a concentração de NO é triplicada, ou seja,
passa a ser
. Vamos ver como isso afeta a velocidade da reação:
Passo 5
Então, a nova velocidade da reação será
vezes a velocidade original. Para saber exatamente como a velocidade muda, precisamos saber qual é o valor de
.
Passo 6
Assumindo que a reação é primeira ordem em relação ao NO (
), temos:
Ou seja, a velocidade da reação triplica.
Passo 7
Se, por outro lado, a reação for de segunda ordem em relação ao NO (
), então:
A velocidade da reação não apenas triplicaria, mas multiplicaria por 9.
Resposta
Se a reação for de primeira ordem em relação ao NO, a velocidade da reação triplicará quando a concentração de NO for triplicada. Se for de segunda ordem, a velocidade multiplicará por nove.