O que aconteceria à velocidade da reação se a concentração de NO fosse triplicada?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A pergunta é: “O que aconteceria à velocidade da reação se a concentração de NO fosse triplicada?” Estamos lidando com cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar conhecer a lei de velocidade da reação, que relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a lei de velocidade geral de uma reação pode ser escrita como:
onde é a constante de velocidade, e são as concentrações dos reagentes, e e são as ordens da reação em relação a cada reagente.

Passo 3

No nosso caso, a reação envolve o monóxido de nitrogênio (NO). Vamos supor que a velocidade da reação depende apenas da concentração de NO, então a lei de velocidade fica:
Aqui, é a ordem da reação em relação ao NO.

Passo 4

A questão diz que a concentração de NO é triplicada, ou seja, passa a ser . Vamos ver como isso afeta a velocidade da reação:

Passo 5

Então, a nova velocidade da reação será vezes a velocidade original. Para saber exatamente como a velocidade muda, precisamos saber qual é o valor de .

Passo 6

Assumindo que a reação é primeira ordem em relação ao NO ( ), temos:
Ou seja, a velocidade da reação triplica.

Passo 7

Se, por outro lado, a reação for de segunda ordem em relação ao NO ( ), então:
A velocidade da reação não apenas triplicaria, mas multiplicaria por 9.

Resposta

Se a reação for de primeira ordem em relação ao NO, a velocidade da reação triplicará quando a concentração de NO for triplicada. Se for de segunda ordem, a velocidade multiplicará por nove.

Exercícios relacionados

Dê as configurações eletrônicas dos elementos neutros e íons abaixo :
Dê as configurações eletrônicas dos elementos neutros e íons abaixo :
Forneça a lei da velocidade que corresponde a cada um dos mecanismos sugeridos a seguir:
Mecanismo 1 - Etapa 1:
Mecanismo 2 -Etapa 1 (lenta):
Etapa 2 (rápida):

Mecanismo 1:

Mecanismo 2:
A constante de equilíbrio para a reação é 0,00463 a .
Se um reator de é preenchido inicialmente com de puro, quais serão as concentrações, em mol/L, de e CO no equilíbrio?