De acordo com o modelo eletrostático, coloque os compostos iônicos a seguir em ordem de força de ligação: NaBr, CsCl, CaCl2, MgF2

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para colocarmos os compostos iônicos NaBr, CsCl, CaCl2 e MgF2 em ordem de força de ligação segundo o modelo eletrostático. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre ligações iônicas e como a carga dos íons e o tamanho deles influenciam essa força.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as cargas dos íons em cada composto:
  • NaBr: Na⁺ e Br⁻
  • CsCl: Cs⁺ e Cl⁻
  • CaCl2: Ca²⁺ e 2 Cl⁻
  • MgF2: Mg²⁺ e 2 F⁻

Passo 3

No modelo eletrostático, a força de ligação (ou energia de rede) entre os íons depende de dois fatores principais:
  1. Carga dos íons: Quanto maior a carga, mais forte é a atração.
  2. Tamanho dos íons: Íons menores permitem uma maior atração porque ficam mais próximos uns dos outros.

Passo 4

Vamos analisar cada composto:
  • NaBr vs. CsCl:
    • Ambas têm íons com carga +1 e -1.
    • Na⁺ é menor que Cs⁺, então a atração em NaBr é mais forte.
  • CaCl2 vs. MgF2:
    • Ambas têm íons com carga +2.
    • F⁻ é menor que Cl⁻, então a atração em MgF2 é mais forte.

Passo 5

Comparando agora todos juntos:
  • MgF2 tem íons com cargas +2 e -1 (F⁻ é pequeno) → força de ligação muito forte.
  • CaCl2 tem íons com cargas +2 e -1 (Cl⁻ é maior que F⁻) → força de ligação forte, mas menor que MgF2.
  • NaBr tem íons com cargas +1 e -1 → força de ligação moderada.
  • CsCl tem íons com cargas +1 e -1, mas os íons são maiores → força de ligação mais fraca.

Resposta

A ordem de força de ligação, da mais forte para a mais fraca, é: MgF2, CaCl2, NaBr, CsCl.

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