De acordo com o modelo eletrostático, coloque os compostos iônicos a seguir em ordem de força de ligação:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para colocarmos os compostos iônicos
,
,
e
em ordem de força de ligação segundo o modelo eletrostático. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre ligações iônicas e como a carga dos íons e o tamanho deles influenciam essa força.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as cargas dos íons em cada composto:
-
: Na⁺ e Br⁻ -
: Cs⁺ e Cl⁻ -
: Ca²⁺ e 2 Cl⁻ -
: Mg²⁺ e 2 F⁻
Passo 3
No modelo eletrostático, a força de ligação (ou energia de rede) entre os íons depende de dois fatores principais:
- Carga dos íons: Quanto maior a carga, mais forte é a atração.
- Tamanho dos íons: Íons menores permitem uma maior atração porque ficam mais próximos uns dos outros.
Passo 4
Vamos analisar cada composto:
-
vs. : - Ambas têm íons com carga +1 e -1.
- Na⁺ é menor que Cs⁺, então a atração em
é mais forte.
-
vs. : - Ambas têm íons com carga +2.
- F⁻ é menor que Cl⁻, então a atração em
é mais forte.
Passo 5
Comparando agora todos juntos:
-
tem íons com cargas +2 e -1 (F⁻ é pequeno) → força de ligação muito forte. -
tem íons com cargas +2 e -1 (Cl⁻ é maior que F⁻) → força de ligação forte, mas menor que . -
tem íons com cargas +1 e -1 → força de ligação moderada. -
tem íons com cargas +1 e -1, mas os íons são maiores → força de ligação mais fraca.
Resposta
A ordem de força de ligação, da mais forte para a mais fraca, é:
,
,
,
.
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