Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas, justificando quando for falsa
g) ( ) Quanto maior a ordem de ligação prevista na TOM, mais estável será a união entre os átomos
g) ( ) Quanto maior a ordem de ligação prevista na TOM, mais estável será a união entre os átomos
Passo 1
Vamos lá! O enunciado pede para avaliarmos se a afirmação “Quanto maior a ordem de ligação prevista na TOM, mais estável será a união entre os átomos” é verdadeira ou falsa. Estamos lidando com a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), que ajuda a entender como os átomos se ligam formando moléculas, e vamos precisar entender o conceito de ordem de ligação para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é ordem de ligação na TOM. A ordem de ligação é calculada subtraindo o número de elétrons nos orbitais antagônicos (antibonding) do número de elétrons nos orbitais de ligação (bonding) e dividindo por dois:
Essa ordem nos dá uma ideia da força ou estabilidade da ligação: quanto maior a ordem de ligação, mais forte e estável é a ligação entre os átomos.
Passo 3
Agora, aplicando isso à afirmação: se a ordem de ligação é maior, significa que há mais elétrons nos orbitais de ligação do que nos antagônicos, resultando em uma ligação mais forte e, portanto, mais estável. Isso faz sentido dentro da TOM, já que ligações mais fortes tendem a manter os átomos unidos de forma mais eficaz.
Resposta
(V) Verdadeira.
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