De acordo com todos os compostos iônicos a seguir, todos com estrutura cristalina, assinale aquele que apresenta maior temperatura de fusão. JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA.
a) NaF
b) KF
c) NaCl
d) KCl

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para identificar, entre os compostos iônicos listados (NaF, KF, NaCl, KCl), qual tem a maior temperatura de fusão. Para isso, vamos precisar entender alguns conceitos de química, como estrutura cristalina e energia de rede de sólidos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que compostos iônicos são formados por íons positivos e negativos que se mantêm unidos por forças eletrostáticas chamadas ligações iônicas. A estrutura cristalina desses compostos é um arranjo regular e repetitivo desses íons.

Passo 3

A temperatura de fusão de um composto iônico depende principalmente da força dessas ligações iônicas. Quanto mais forte for a atração entre os íons, mais energia será necessária para quebrar essas ligações e transformar o sólido em líquido, ou seja, maior será a temperatura de fusão.

Passo 4

A força das ligações iônicas é influenciada por dois fatores principais:
  1. Carga iônica: Quanto maior a carga dos íons, maior a força de atração entre eles.
  2. Raio iônico: Quanto menores forem os íons, maior será a densidade de carga e, consequentemente, a força de atração entre os íons.

Passo 5

Agora, vamos analisar os compostos dados:
  • NaF: Íons Na⁺ e F⁻
  • KF: Íons K⁺ e F⁻
  • NaCl: Íons Na⁺ e Cl⁻
  • KCl: Íons K⁺ e Cl⁻

Passo 6

Observando as cargas, todos os compostos têm íons com cargas ±1, então a diferença está no tamanho dos íons. O flúor (F⁻) é menor que o cloreto (Cl⁻), e o sódio (Na⁺) é menor que o potássio (K⁺).

Passo 7

Com íons menores, a força de atração entre eles é maior. Portanto, entre Na⁺ e F⁻, ambos menores comparados aos outros pares, a atração é mais forte, resultando em uma maior energia de rede e, consequentemente, uma temperatura de fusão mais alta.

Passo 8

Por outro lado, em compostos como KCl, os íons são maiores, o que diminui a força de atração e, assim, a temperatura de fusão é menor.

Passo 9

Comparando todos os compostos, NaF tem os íons menores com uma forte atração entre eles, o que indica que ele possui a maior temperatura de fusão entre as opções apresentadas.

Resposta

A opção a) NaF apresenta a maior temperatura de fusão devido à maior força de atração entre os íons menores Na⁺ e F⁻, resultando em uma energia de rede mais elevada.

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