Fundamentado nas respostas da questão anterior, elabore a distribuição eletrônica nas camadas dos íons estáveis formados pelos seguintes elementos: a) K b) Br c) Ca d) Cl e) Na f) S g) Mg h) O

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente elaborar a distribuição eletrônica nas camadas dos íons estáveis de vários elementos químicos: potássio (K), bromo (Br), cálcio (Ca), cloro (Cl), sódio (Na), enxofre (S), magnésio (Mg) e oxigênio (O). Isso está relacionado à química, mais especificamente à estrutura eletrônica dos átomos e íons. Para resolver isso, vamos precisar entender como os átomos ganham ou perdem elétrons para formar íons estáveis, geralmente alcançando a configuração eletrônica dos gases nobres.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os átomos tendem a ter camadas eletrônicas completas para serem estáveis. Eles conseguem isso ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons. Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo (cátion). Quando ganha elétrons, vira um íon negativo (ânion). Nosso objetivo aqui é mostrar como cada um desses elementos forma seus íons estáveis.

Passo 3

Vamos começar analisando cada elemento:
a) Potássio (K): O potássio está no Grupo 1 da tabela periódica, o que significa que tem 1 elétron na camada de valência. Para ficar estável, ele perde esse elétron, formando o íon K⁺.
b) Bromo (Br): O bromo está no Grupo 17, com 7 elétrons na camada de valência. Ele ganha 1 elétron para completar a camada, formando Br⁻.
c) Cálcio (Ca): O cálcio está no Grupo 2, com 2 elétrons na camada de valência. Ele perde esses 2 elétrons, formando Ca²⁺.
d) Cloro (Cl): Assim como o bromo, o cloro está no Grupo 17 e também tem 7 elétrons na camada de valência. Ele ganha 1 elétron, formando Cl⁻.
e) Sódio (Na): O sódio está no Grupo 1, com 1 elétron na camada de valência. Ele perde esse elétron, formando Na⁺.
f) Enxofre (S): O enxofre está no Grupo 16, com 6 elétrons na camada de valência. Ele ganha 2 elétrons para completar a camada, formando S²⁻.
g) Magnésio (Mg): O magnésio está no Grupo 2, com 2 elétrons na camada de valência. Ele perde esses 2 elétrons, formando Mg²⁺.
h) Oxigênio (O): O oxigênio está no Grupo 16, com 6 elétrons na camada de valência. Ele ganha 2 elétrons, formando O²⁻.

Resposta

A distribuição eletrônica nos íons estáveis é a seguinte:
a) K⁺: $ 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶ $
b) Br⁻: $ 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d{10},4p{6} $
c) Ca²⁺: $ 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶ $
d) Cl⁻: $ 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶ $
e) Na⁺: $ 1s²,2s²,2p⁶ $
f) S²⁻: $ 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶ $
g) Mg²⁺: $ 1s²,2s²,2p⁶ $
h) O²⁻: $ 1s²,2s²,2p⁶ $

Exercícios relacionados