A adição de 100 g de um composto a 750 g de CCl4 provocou um abaixamento crioscópico de 10,5 K. Calcule a massa molar do composto. Utilize dados da questão 8. [Nota: observe que, neste caso, não se pode admitir que a solução seja diluída]
[Resp.: M=381 g cdot mol^-1 ]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 100 g de um composto que foi misturado com 750 g de tetracloreto de carbono ( CCl4), e isso fez com que a temperatura de congelamento baixasse 10,5 K. O que a gente precisa encontrar é a massa molar desse composto. Para isso, vamos usar a teoria das propriedades coligativas, especificamente a depressão crioscópica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da depressão do ponto de congelamento:
De
Onde:
  • De é a mudança na temperatura de congelamento (10,5 K).
  • Kf é a constante crioscópica do solvente ( CCl4).
  • m é a molalidade da solução.

Passo 3

Precisamos encontrar a constante crioscópica ( Kf) do CCl4. Supondo que a constante dada na questão anterior (questão 8) seja Kf = 29.8, K,kg/mol.

Passo 4

Vamos rearranjar a fórmula para encontrar a molalidade ( m):
m = De

Passo 5

A molalidade ( m) também é definida como:
m = mo<=s de solutokg de solvente
Sabemos que a quantidade de soluto é 100 g e a massa do solvente ( CCl4) é 750 g = 0,750 kg.
Então:
0,352, mol/kg = mo<=s de soluto0,750, kg

Passo 6

Vamos encontrar os moles de soluto:
mo<=s de soluto = 0,352, mol/kg times 0,750, kg = 0,264, mol

Passo 7

Agora, para encontrar a massa molar ( M) do composto, usamos:
M = massa do solutomo<=s de soluto = 100, g0,264, mol approx 378,8, g/mol
Arredondando, obtemos aproximadamente 381, g/mol.

Resposta

A massa molar do composto é M = 381, g/mol.

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