A adição de 100 g de um composto a
provocou um abaixamento crioscópico de
. Calcule a massa molar do composto. Utilize dados da questão 8. [Nota: observe que, neste caso, não se pode admitir que a solução seja diluída]
[Resp.:
]
[Resp.:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 100 g de um composto que foi misturado com 750 g de tetracloreto de carbono (
), e isso fez com que a temperatura de congelamento baixasse 10,5 K. O que a gente precisa encontrar é a massa molar desse composto. Para isso, vamos usar a teoria das propriedades coligativas, especificamente a depressão crioscópica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da depressão do ponto de congelamento:
Onde:
-
é a mudança na temperatura de congelamento (10,5 K). -
é a constante crioscópica do solvente ( ). -
é a molalidade da solução.
Passo 3
Precisamos encontrar a constante crioscópica (
) do
. Supondo que a constante dada na questão anterior (questão 8) seja
.
Passo 4
Vamos rearranjar a fórmula para encontrar a molalidade (
):
Passo 5
A molalidade (
) também é definida como:
Sabemos que a quantidade de soluto é 100 g e a massa do solvente (
) é 750 g = 0,750 kg.
Então:
Passo 6
Vamos encontrar os moles de soluto:
Passo 7
Agora, para encontrar a massa molar (
) do composto, usamos:
Arredondando, obtemos aproximadamente
.
Resposta
A massa molar do composto é
.